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如图所示的转化关系中,已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D.Y.H为气体,X为无色液体,G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应,生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀,一个D分子中含有10个电子。
请回答下列问题:
(1)用电子式表示X的形成过程:____________________。
(2)写出D.H.X反应生成A的离子反应方程式:____________________。
(3)已知:2H(g)+Y(g)2I(g);。当加入4 mol H和2 mol Y后,放出345 kJ的热量时,H的转化率最接近于__________(填字母)。
A.40% B.50% C.80% D.90%
(4)标准状况下在1000mL某密闭容器中装有440mL的C溶液,向其中加入3.9g Na2O2充分反应后恢复至原温度,发现容器内气体压强变为原来的1.5倍(忽略溶液体积变化),则原C溶液的物质的量浓度为__________mo1·L-1。(保留两位有效数字)
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某化合物的分子式为C5H11Cl,分析数据表明:分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl,它的可能的结构有几种(本题不考虑对映异构体)( )
A.2 B.3 C.4 D.5
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)W元素在周期表中的位置为 ;写出Y元素原子的价电子排布式: ;
(2)由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物,A在一定条件下可以分解成B,A的分子属于 (填“极性”、“非极性”)分子。
(3)一定条件下,Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体(已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为 。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知D既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出D与氯水反应的离子方程式
。
(5)X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入X的单质气体,N极通入Z的单质气体,则M极的电极反应式为 。
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[化学——有机化学基础]
(1)氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是 ;
(2)在合成路线上②③的反应类型分别为② ③ 。
(3)反应④发生的条件是 ;
(4)反应⑤的化学方程式为 ;
(5)D有多种同分异构体,能满足苯环上有两个取代基,且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 种。
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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:
Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ;
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+ 的核外电子排布式是 。该元素在周期表中的位置是 族。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。(填写序号)
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 ;1 mol该晶体中含有 mol的化学键
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有机物分子中原子(或原子团)之间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述不能说明上述观点的是( )
A.苯酚与溴水直接就可反应,而苯与液溴的反应则需要催化剂
B.1mol乙醛可还原2molAg(NH3)2OH,而1mol甲醛却可以还原4molAg(NH3)2OH
C.苯酚能与氢氧化钠溶液反应,而乙醇不能
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烷不能时酸性高锰酸钾溶液褪色
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短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素原子的原子序数比6:7,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是
A.X单质可以通过铝热法获得
B.Y的氧化物是良好的半导体材料
C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D.X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
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将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36 L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72 LNO(标况),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为 ( )
A.33.2 g B.25.4 g C.22.4 g D.19.6 g
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某温度时,把1mol/LN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应到达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍。
(1)前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为 mol/L·s。
(2)在4s时容器内的压强为开始时的 倍。
(3)在平衡时容器内含N2O4 mol。
(4)在平衡时容器内NO2的浓度为 mol/L。
(5)N2O4的转化率为 。
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