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根据下列实验装置及现象,可以得到相应结论的是        

实验现象

结论

A

图1左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡

活动性:Al>Fe>Cu

B

图2左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色

氧化性:Cl2>Br2>I2

C

图3左边烧杯变浑浊,右边烧杯不变浑浊

热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

D

图4锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊

非金属性:Cl>C>Si

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下列说法正确的是(    )

A.第ⅥIA族元素从上到下,其氢化物的还原性依次减弱

B.同周期从左到右,非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

C.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

D.CCl4属于共价化合物,每个原子都满足8电子结构,其水溶液能导电

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生活中处处有化学,下列有关说法正确的是

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子

B.食用地沟油对人体的危害极大,原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯

C.地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应,进而引发灾难性气候

D.保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

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提纯下列物质时与制取无水乙醇原理相似的是         (    )

       A.分离硬脂酸钠和甘油

       B.除去乙醇中少量的乙酸

       C.除去乙酸乙酯中乙酸

       D.分离苯酚和甲苯

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在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4,其浓度均为0.01 mol·L-1,向溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的物质是 (    )

 (AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12

A.AgBr、AgCl                      B.Ag2CrO4、AgCl  

C.AgBr、Ag2CrO4          D.同时沉淀

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常温下,pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后使溶液呈中性:

    ①pH=3的醋酸bL;②物质的量浓度为1×10-3 mol/L的醋酸c L;③ c(OH-)=1×10-11 mol/L的H2SO4的溶液d L。判断a、b、c、d的大小关系,正确的是

A.cbad

B. badc

C. cadb

D. cadb

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下列离子方程式中正确的是

A.在酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢:Fe2+H2O2+2H=Fe3+2H2O

B.AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag+NH3·H2O=AgOH↓+NH4

C.在含有Mn2的溶液中加入HNO3,再加入PbO2,则反应体系显紫红色:

   5PbO2+2Mn2+4H=5Pb2+2MnO4+2HO

D.将数滴0.1 mol/L 盐酸溶液缓缓滴入1 mol/L 50mL Na2CO3溶液中,且不断搅拌:

   2H+CO32=CO2↑+H2O

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黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

      

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00mL,终读数如图所示。请回答下列问题:

(1)称量样品所用的仪器为_____,将样品研细后再反应,其目的是_______。

(2)装置A的作用是________。

a.有利于空气中氧气充分反应                       b.除去空气中的水蒸气

c.有利于气体混合                                         d.有利于观察空气流速

(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___________。

(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为_________mL。

判断滴定已达终点的现象是_______。

通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________。

(5)若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是____。(填编号)

(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有_____________________________________________。

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下列有关表述正确的是

⑴-OH 与 组成元素相同,含有的电子数也相同

⑵sp2杂化轨道:

⑶Fe2+的离子结构示意图:                                                                                                  

                                       

⑷CO2的分子模型示意图: 

⑸丙烷的分子结构模型示意图:

⑹次氯酸的电子式为                       

名称为1,3-二甲基―2―丁  烯

⑻熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4  

⑼乙炔的最简式 CH≡CH

A.(1)(2)(4)(6)    B.(2)(3)(5)     C.(1)(4)(5)(8)      D.(1)(2)(5)(8)

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测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知:I2能与I反应成

I3,并在溶液中建立如下平衡:I2 +II3。通过测平衡体系中c(I2)、c(I)和c(I3),就可求得该反应的平衡常数。

I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定时,可采用_________做指示剂,滴定终点的现象是________。

(2)下列对该同学设计方案的分析,正确的是__________(填字母)。

A.方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)     

B.不可行。因为I能与Na2S2O3发生反应   

C.不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3)之和

Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进,拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行,溶液体积变化忽略不计):

已知:①I和I3不溶于CCl4;②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中,碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示,称为分配系数),且室温条件下Kd=85。回答下列问题:

(3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中,除烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器是______(填名称)。

试指出该操作中应注意的事项为         。(任写一条)

(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。

(5)实验测得上层溶液中c(I3)=0.049 mol·L1,结合上述有关数据,计算室温条件下反应I2+II3的平衡常数K=__________(用具体数据列出计算式即可)。)

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同步练习册答案