除去乙烷中乙烯的办法是

A．点燃      B．通过溴水        C．通过浓硫酸       D．通过石灰水

下列关于物质性质变化的比较， 不正确的是           （    ）

       A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF            B．原子半径大小: Na > S > O

       C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH      D．还原性强弱: F^－ > Cl^－ > I^－

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是(   )

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A．在标准状况下，22．4 L H₂中含有氢原子数为2N_A。

  B．常温常压下，23 g Na变为Na₂O时失去的电子数为2N_A。

  C．标准状况下，22．4 L CHCl₃中含有的分子数为N_A。

  D．常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为N_A。

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）浓硫酸的作用是：①                 ；②                    。

（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是

防止        。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　         　　　　　。

将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气) 2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是

A．0.12mol              B．0.08mol              C．0.04mol              D．0.8mol

有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO₂全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为（    ）

 A．Fe₂O₃    B．FeO      C．Fe₃O₄       D．FeO、Fe₂O₃

下列各组物质性质的比较正确的是（    ）

A．酸性：H₃PO₄>H₄SiO₄>H₂CO₃            B．稳定性：H₂O>H₂S>HF

C．离子半径：S^2－>Cl^－>K⁺                     D．离子的氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

反应4 NH₃  + 5 O₂  =  4 NO + 6 H₂O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率V（X） (表示反应物的消耗速率或生成、物的生成速率)为

A．V（O₂）＝0．01mol /（L·s）             B．V（NO）＝0．008 mol /（L·s）

C．V（H₂O）＝0．003 mol /（L·s）          D．V（NH₃）＝0．0025 mol /（L·s）

A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有两个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。

（1）写出A、B、C、D的结构简式。A、         B、       C、       D、                            

（2）写出有关化学方程式：                                                、

                                                       。