描述CH₃—CH=CH—C≡C—CF₃分子结构的下列叙述中，正确的是

A.6个碳原子有可能都在一条直线上              B.6个碳原子连接起来呈现连续的多个锯齿状

C.6个碳原子一定都在同一平面上                 D.在同一平面上最多可有12个原子

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）L的元素符号为   ▲    ；M在元素周期表中的位置为   ▲   ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是   ▲   （用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为   ▲   ，B的结构式为   ▲   。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为   ▲   。

（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：

       ▲                。

（5）Z₂H₄和ZO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成Z₂和X₂O（g），已知8g气体Z₂H₄在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为   ▲   。

(10分）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

       （1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___（填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ

       （2）现有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量

的CO₂气体和10.8gH₂O（l），放出203kJ的热量，则1molCH₄  完全燃烧生成CO₂

气体和H₂O（l）的热化学方程式为 ____________________________________ 。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极

均由多孔的碳块组成。

       该电池的正极为：__________（填A或B）。若该电池工作时增加了1mol H₂O，电

路中转移电子的物质的量为 ____________ 。

（4）如果将上述装置中通往的H2改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O2+2KKOH=K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为：

______________________________________。

元素性质呈周期性变化的决定因素是（     ）

       A．元素原子相对质量依次递增

       B．元素原子半径大小呈周期性变化

       C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

       D．元素的最高正化合价呈周期性变化

可逆反应，C(s)+H₂OCO(g)+H₂(g)；△H>0，下列说法正确的是(        )                                                              

A． 达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等

B． 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化

 C． 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响

     D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度

绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为21世纪人类要实现的目标之一，包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿色材料叙述中不正确的是（  ）

A．再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料

B．美国研制尾气催化剂材料可把汽车尾气中有害气体NO_X、CO、碳氢化合物转化为N₂、CO₂和H₂O，此催化剂材料是一种净化材料

C．太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电等的开发和利用，这些洁净能源是绿色能源材料

D．建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材

巴豆酸的结构简式为CH₃—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、

③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

       A．只有②④⑤             B．只有①③④

       C．只有①②③④                           D．全部

（1）我国盛产稀土，17种稀土元素的性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。化合物A就是其中的一种，其结构简式如下：

根据你所学的知识判断A属于（    ）

A．酸类           B．酯类           C．醛类           D．酚类

（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出苯的一种含叁键且无支链的同分异构体的结构简式______________________________________。

（3）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

     已知某烯烃的化学式为C₅ H₁₀ ，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮，则此烯烃的结构简式是                     。

（4）环烷烃可以与卤素单质，卤化氢发生开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为                                       (不需注明反应条件)。

（5）写出有机物的名称

（6）为验证乙炔与溴的反应是加成而不是取代，某同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是                                                  。

实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，右图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答：

（1）两套装置中的A、B处都需加热，

A处用水浴加热，B处用   ▲  加热，A处用水浴加热的主要优点是   ▲  。                          

（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是   ▲  ，

B中反应的化学方程式为   ▲   。

（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装   ▲  ，B中反应的化学方程式为   ▲  。

（4）实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，试说明这样做的目的是   ▲  。

)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

（1）在NaCl晶体中，与每个Cl^－距离等同且距离最近的几个Na⁺所围成的空间几何构型为__________。

A．正四面体       B．正六面体      C．正八面体       D．正十二面体

（2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。

（3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm³。步骤①中A仪器最好使用_______________。

A．量筒            B．烧杯            C．容量瓶            D．试管

（4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na⁺与Cl^－间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）