由乙烯和乙醛组成的混合气体经测定，其中C的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为（    ）。

A．22%          B．32%             C．16%        D．2%

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)=0.4mol/L，c_始(O₂)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO₂转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）

对于反应A₂ + 3B₂2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（  ）

A．v(B₂) =0.8mol/(L??s)     B．v(A₂) =0.4mol/(L??s)

C．v(C) =0.6mol/(L??s)      D．v(B₂) =4.2mol/(L??min)

对于SO₂和CO₂说法正确的是                                         (     )

A．都是直线形结构                    B．中心原子都采用SP杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子    D．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH⁺＋A^-，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H⁺、A^-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）发射卫星时可用肼（N₂H₄）作燃料，其方程式为：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，若将此反应设计成如图所示的原电池装置，请回答：

①负极反应式为：   ▲    ；

②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为   ▲    （填“增大”“减小”或“不变”） ；

③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为   ▲    。

   （2）在25℃时，向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为   ▲    。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu (OH)₂]=2.2×10^-20）。

（3）在25℃时，将a mol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)= c (Cl^－)，则溶液显   ▲    性（填“酸”“碱”或“中”）,用含a的代数式表示NH₃· H₂O的电离常数k_b=   ▲    。

保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是

人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是

A．金属的活动性大小

B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低

D．金属的导电性强弱

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是（     ）

A．X、Y元素的第一电离能 X<Y

B．Z、W元素电负性Z>W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

下列说法中正确的是（     ）

A．晶体中一定存在化学键

B．非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．正四面体分子中键角一定是