已知pH＝2的高碘酸(H₃IO₅)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液均呈中性, 请回答下列问题：

（1）高碘酸是        (填写“强酸”或“弱酸”)，原因是                           。

（2）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是________，反应的离子方程式为                                             。

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的电子式                  。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是              、              。

（3）写出下列反应的反应类型：  ①             ，②             ，④            。

（4）写出下列反应的化学方程式：   

①                                                  ；

②                                                  ；

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（    ）

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g) +3H₂ (g) 2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol^-1

C．氯化镁溶液与氨水反应：

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃ + 2OH^- == 2AlO₂^- + H₂O

三种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是

A．Y的非金属性可能比Z的弱

B．三种元素均为非金属元素

C．Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小

D．Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高

某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制取和分离进行了实验探究。

制备：下列是该小组同学设计的实验装置。回答下列问题：

（1）仪器A的名称      ▲     ，装置中长导管的主要作用是      ▲       ；

      （2）证明锥形瓶中收集到乙酸乙酯的简单方法是           ▲               ；

分离：锥形瓶中得到的产物是混合物，为了分离该混合物，设计了如下流程：

      （3）a试剂最好选用      ▲      ；

（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是         ▲            

        A．过滤、分液    B．萃取、蒸馏    C．分液、蒸馏    D．过滤、蒸发

讨论：研究表明质子酸离子液体也可用作酯化反应的催化剂。通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是         ▲         。

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

（1）乙烯的结构式是           

（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为:                 。

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是           。(填序号)

    ①水       ②氢气    ③溴的四氯化碳溶液     ④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。A的结构简式是            ，

其反应类型是         反应（填“取代”或“加成”）。

 （5）下列化学反应原理相同的是         (填序号)

    ①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 

     ②SO₂使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO₂使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

④ 乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应

下列表达方式不正确的是

A．四氯化碳                         B．氟化钠的电子式

C．硫离子的结构示意图            D．碳－12原子 

一定条件下密闭容器中发生4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO (g)+ 6H₂O(g)  ΔH = a kJ/mol，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.由图可知a＞0

B.将容器体积减小为原体积的一半时，水蒸气的浓度增大

C.反应体系中加入催化剂可增加反应热

D.升高温度可以提高NH₃的转化率

若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）  (    )

 A．取代，4 mol Cl₂               B．加成，2 mol Cl₂      

C．加成、取代，2 mol Cl₂         D．加成、取代，3 mol Cl₂

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

    Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K=                              

②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单

质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为                             

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

   ①                                 ②                                  

（3）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：                         

欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是                     。