下列叙述正确的是                                     （    ）

       A．0．1mol·L^—1氨水中，c（OH^—）＝c（NH₄^＋）

       B．10mL 0．02mol·L^—1 HCl溶液与10mL 0．02mol·L^—1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

       C．在0．1mol·L^—1 CH₃COONa溶液中，c（OH^—）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

       D．0．1mol·L^—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（Na^＋）＝2c（A^2—）＋c（HA^—）＋c（H₂A）

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AIBr3中的化学键类型是    。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系                         。

简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系

                                            。

（3）某化合物分子中含有S-N键，该共用电子对偏向于    原子（填元素符号）。

硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

   （1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式          ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是            。

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式                       。

   （2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

步骤5：                  ；

步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。   

   （3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO₄·5H₂O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为                 ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为                。（填字母）

           A．0 mol     B．0．1mol        C．0．125mol      D．大于0．125mol

25°C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

   （1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：                        ；此反应的平衡常数表达式K=              ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为                       。

   （2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是               

   （3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

        各阶段的平衡常数如下表所示：

    K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为：       （用“>”、“<”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是     

（1）电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

  ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是                                       。

  ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中会生成白色固体，发生的总反应化学方程式为

                                                        。

该白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                

                         。

  ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为                                                                      。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中电子转移的物质的量为              mol。_{高☆考♂资♀源*网}

（2）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K₂SO_??4溶液。

①该电解槽的阳极反应式为                               ，通过阴离子交换膜的离子数       （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为            ；

③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为                  。

将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是

   A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液

密度为1.45 g／cm³的硫酸中，逐渐滴入BaCl₂溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为          （   ）

A．6.22 mol/L 　        B．12.22 mol/L          C．15.8 mol/L　 　    D．16.8 mol/L

据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（   ）

A．NaCl       B．H₂O         C．NaHSO₄         D．Al₂O₃

将反应Mn^2＋＋BiO＋H^＋―→MnO＋Bi^3＋＋H₂O配平后，H^＋的化学计                                                          量数为                                                    （　　）

A．8　　　　　　B．10            C．14            D．30

下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是(    )

A．核外电子是分层运动的

B．所有电子在同一区域里运动

C．能量高的电子在离核近的区域运动

D．能量高的电子在离核近的区域绕核旋转