近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法。第一步是用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。

第一步：__________________________________________________

第二步：__________________________________________________

单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：       ①SiO₂ + 2CSi + 2CO

②Si + 2Cl₂SiCl₄       ③SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl，其中反应①和③属于（     ）

A．化合反应                        B．分解反应

C．置换反应                        D．复分解反应

某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机离分子混凝荆的化学式可表示为[Al₂（OH）_nCl_myH₂O]_x，式中m等于           （    ）

    A．3—n    B．6-n      C．6+n      D．3+n

元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X⁺与Z^－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是            （    ）

    A．同周期元素中X的金属性最强  

    B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^－

    C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高  

    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×10⁵ Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有     

    A．HCHO     B．CH₃COOCH₂CH₃         C．HOOCCOOH    D．HCOOH

将amol钠和amol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为（　）

A．　　　　B．　C．　　　D．

下列图中A－F是中学化学常见化合物,且A﹑B﹑E﹑F均含有相同一种金属元素，G是一种常见单质。

①A（固体） B + C + D        ②C + E → B + G;   ③ D + E → F + G

④A（溶液）+F（溶液）→B（溶液）+D    ⑤B（溶液） + C + D → A（溶液）

（1）写出A﹑B﹑C﹑E﹑F的化学式：A__________ B_________ C__________

E__________ F__________

（2）写出反应①②④⑤的化学方程式：

①_________________________________________________

②_________________________________________________

④_________________________________________________

⑤_________________________________________________

（3）请写出化合物E的两种重要用途：____________________________

限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液，这种试剂是

A．硝酸银溶液B．氢氧化钠溶液C．氢氧化钡溶液D．盐酸

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A.Ba²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^-B.Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、AlO₂^-

C.K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HSO₃^-D.Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺

向300mL KOH溶液中缓慢通入2．24L（标准状况） CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到19．4g白色固体。则下列说法中正确的是    （    ）

       A．此白色固体仅含K₂CO₃

       B．此白色固体是K₂CO₃和KHCO₃的混合物

       C．原溶液中含KOH的质量是11．2g

       D．原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L