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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题:

(1)

①在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是          

  A.40.32L    B.30.24L           C.20.16L          D.6.72L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式                                                    

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的成分是                     ,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为              

  A.0.1mol          B.0.15mol           C.0.2mol           D.0.25mol

(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                

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下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

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在反应X+2Y=R+2M中,已知R、M的摩尔质量之比为22:9。当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中,Y、M的质量之比为________

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下列反应的离子方程式正确的是         (    )

    A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH+4+OH-=NH3↑+H2O

    B.铜溶解于稀硝酸中:Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O

    C.向氨水中滴入盐酸:H++OH-=H2O

    D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是                            (    )

       A.Cs显+3价,I 、Cl 均显-1     

       B.Cs显 +1价,Cl显+1价,I显-1价、

       C.在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成   

       D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成

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一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO3溶液中,固体完全溶解后,生成1.12 L(标准状况) NO (HNO3的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的体积最少是        (    )

       A.450 mL      B.500 mL      C.400 mL       D.无法确定

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近年来,江苏省酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下: ( I )将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤(I)反应的化学方程式:                             

② 写出步骤(III)反应的离子方程式:                           

⑵还有学者提出利用 Fe 2、Fe3等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42的转化率。

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是(填序号)              。(参考:还原性SO2 > I- >Br->Cl-

                    

A.碘的淀粉溶液            B.酸性高锰酸钾溶液 

 C.氢氧化钠溶液            D.氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的,X是已知体积和物质的量浓度的溶液,欲测定转化器中SO2氧化成SO42的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是            和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

3 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,再用一定量的磷酸进行反应,在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是            

(4) 为进一步减少SO2的污染并变废为宝,人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为:SO2+2CO=2CO2Sx 

CO+Sx=COS、2COS+SO2=2CO2Sx 。其中COS中“C”化合价为    

(5)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将

NH4氧化为NO3:NH4+2O2=NO3+2H+H2O,然后加入甲醇(CH3OH),NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                  。 

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氨气与氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NH4F和一种含氮化合物A,A的分子结构呈三角锥形,分子中所有共价键之间的夹角都相等。

(1)A的化学式为                    ,A的电子式为                        

(2)写出该反应的化学方程式                                                                                     

(3)现有1 mol混合气体充分反应后,测得生成物NH4F中的N元素比A中的N元素多2.8 g,试计算原混合气中NH3和F2的物质的量可能各是多少?

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甲、乙、丙、丁四个烧杯中,依次分别放入0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,然后各加水100 g,待完全溶解后,甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是       (    )

       A.甲<乙<丙<丁         B.丁<甲<乙<丙

       C.甲=丁<乙=丙         D.丁<甲<乙=丙

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关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为:

  ① HUr  +  H2O   Ur-  +    H3O+           ②Ur-(aq)+Na+(aq)  NaUr(s)

     尿酸              尿酸根离子 

   下列对反应②叙述中正确的是(    )

        A.反应的△H>0                   B.反应的△H<0

        C.升高温度平衡向正反应方向移动  D.改变温度不影响平衡移动

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同步练习册答案