实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是。

A．950 mL，111.2 g                  B．500 mL，117 g

C． 1000 mL，117 g                   D．任意规格，111.2 g

50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

中和热的测定

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”“不相等”），所求中和热_____________（填“相等”“不相等”），简述理由：______________________________________________________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

下列说法不正确的是（    ）。

A．活化分子具有比普通分子更高的能量

B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素

C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件

D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快

对于可逆反应A(g)+B(g) C(g) ΔH﹤0，图2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是(    )

正确书写离子方程式时，应使等号两边………………………           (     )

A．离子的物质的量相等          B．微粒的总的数量应相等

C．正电荷和负电荷总数应相等    D．电荷量和各元素原子的物质的量应相等

常见的短周期元素A、B、C、D、E的原字序数穰沃增夫。常温下，A、C可形成A₂C₂和A₂C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电予数相等，E与C同主族。 

   （1）上述五种元素中，非金属性最强的是             （填写元素名称）。

   （2）元素D形成的简单离子的原子结构示意图为            。

   （3）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为        。

   （4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：

            （写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是：            。

   （5）常温常压时，2．8gBC气体在3．2gC₂气体中完全燃烧，生成BC₂气体时放出28．3kJ的热量，则表示BC燃烧的热化学方程式为                   。

已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是

    PbSO₄ +2CH₃COO??^—= (CH₃COO)₂Pb+SO₄^2—，据此判断醋酸铅是   （    ）

    A．易溶强电解质    B．易溶弱电解质

    C．难溶强电解质    D．难溶弱电解质

下列关于电解质溶液的正确判断是_O%

A．在pH = 12的溶液中，、、、可以大量共存

B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以大量共存

C．由0．1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH强碱

D．由0．1 mol·一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液呈碱性

下列判断错误的是

A．沸点：      B．熔点：Si＞Al＞Mg＞Cl₂＞Ar

C．酸性：  C．碱性：

0.1mol某固体M(NO₃)₂加热分解：2M（NO₃）₂== 2MO+ 4NO₂↑+ O₂↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近(　   )

A．5.6L         B．4.48L           C．0L               D．1.12L