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已知1~18号元素的离子aW3+bX+cY2dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是  (  )  

A.质子数cb                      B.离子的还原性Y2>Z

C.氢化物的稳定性H2Y>HZ         D.原子半径X<W

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下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图

上述试验过程中,所涉及的三次分离操作分别是

A.①蒸馏②过滤③分液             B.①分液②蒸馏③蒸馏

C.①蒸馏②分液③分液             D.①分液②蒸馏③结晶、过滤

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设阿伏伽德罗常数为NA,则下列说法中正确的是

A.标准状况下,NA个SO3分子的体积约为22.4L

B.水的摩尔质量为18g

C.2mol/L的Na2SO4溶液中含有3NA个离子

D.2g CO2 分子中含有原子的总数为1.5NA

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下列变化需要加入还原剂才能实现的( )

  A.MnO4-Mn2         B.HClCl2

C.FeFe3          D.KClO3O2

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实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是

A.NaNO2是氧化剂

B.生成1molN2时转移的电子为6mol

C.NH4Cl中的N元素被还原

D.N2既是氧化剂又是还原剂

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:           

依据上图,完成下列填空:

(1)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

                                                ,                                                  

(2)如果粗盐中SO42含量较高,必须添加钡试剂除去SO42,该钡试剂可以是

                  (选填a、b、c,多选扣分)

     A. Ba(OH)2       B. Ba(NO3)2        C. BaCl2 

(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42,加入试剂的合理顺序为                      

(选填a,b,c多选扣分)

       a. 先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂   

b. 先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3    

c. 先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3 

   (4)电解过程的总反应方程为                                            

   (5)电解槽阳极产物可用于                                                

(至少写出两种用途)。

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已知反应Ba(OH)2??8H2O+2NH4Cl =BaCl2+ 2NH3??H2O+8H2O为吸热反应,对该反应的下列说法中正确的是   

    A.因该反应为吸热反应,故必需加热才能发生

    B.Ba(OH)2??8H2O、NH4Cl的总能量一定低于BaCl2、NH3??H2O、H2O的总能量

    C.  Ba(OH)2??8H2O的能量一定低于BaCl2;NH4Cl的能量一定低于NH3??H2O

    D.破坏Ba(OH)2??8H2O、NH4Cl中化学键所吸收的能量小于形成CaCl2、NH3??H2O、H2O中化学键所放出的能量

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在下列条件下,各离子组一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:K、Al3、Cl、SO42

B.室温下,pH=0的溶液中: Na、Fe3、NO3、SO42

C.含有1 mol·L-1 Fe3的溶液中:K、Mg2、I、NO3

D.由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中:K、Ca2+、Cl、HCO3

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已知C—C键可以绕键轴自由旋转,结构简式如下的烃,下列说法中正确的是

  A.分子中至少有7个碳原子处于同一平面上

  B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

C.该烃的一氯取代物最多有8种  

D.该烃是苯的同系物

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溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质,它与水反应的化学方程式为:IBr+H2O=HBr+HIO,下列关于IBr有关性质的叙述中正确的是

A、与水反应中IBr既是氧化剂又是还原剂   B、与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠

C、在化学反应中可作氧化剂           D、IBr与水的反应是氧化还原反应

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同步练习册答案