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下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水:HCO3— + Ca2+ + OH-=CaCO3↓+H2O
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+Cu2+ + Ag
C.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液:HCO3— + H+ CO2↑+ H2O
D.实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热制备氨气:NH4++OH- NH3↑+H2O
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25℃时,将体积为Va、pH = a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH = b的某二元强碱溶液充分混合后,溶液的pH = 7,已知b = 6a,Va < Vb,下列有关b的说法正确的是
A.b可能等于12 B.b可能等于13
C.b一定小于12 D.b一定大于12
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有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )(还原性I->Fe2+>Br->Cl-)。
A.7∶1 B.7∶2 C.7∶3 D.7∶4
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某固体混合物可能含有下列物质Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl,向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,将放出的气体通入足量的NaOH溶液后,气体体积减少了一部分,若将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,下列判断正确的是
A.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.混合物一定不含有Na2O2和NaCl
D.混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3
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在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A.Na+、K+ 、SO42-、Cl- B.Cu2+、Na+、Cl-、CO32-
C.Ba2+、K+、HCO3-、NO3- D.Mg2+、Na+、SO42-、OH-
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某溶液中存在的离子有:S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是( )
A.离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C.该溶液可能呈中性,或碱性,或酸性
D.离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)
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X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,则X、Y可能是( )
①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3
③Fe、FeCl3 ④Na2CO3、NaHCO3
A. 只有①② B. 只有③④
C. 只有①②④ D. ①②③④
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置换反应的通式可表示为:
请回答下列问题:
(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为: ;
(2)若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为: 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。该反应可用于焊接铁轨,要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是: ;
(3)若单质甲是一种常见的金属单质,化合物B是一种磁性黑色晶体,写出该反应的化学方程式: ;
(4)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是一种优质的耐高温材料,则该反应的化学方程式为: 。
(5)硅是一种重要的半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物A是 ,A非常细,导光能力很强,可用作 。
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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
可供选择的试剂:稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水,CO2等
请写出你所设计的方案中各反应的化学方程式。
① ;
② ;
③ ;
④ 。
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环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是
A.光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关
B.人们用电动自行车代替摩托车是“低碳消费”的行为
C.酸雨主要是由排放到空气中的CO2随雨水降落而形成的
D.用Cu、O2与稀H2SO4反应代替Cu与浓H2SO4反应制胆矾是“绿色化学”的体现
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