在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H₂的混合气体在足量的O₂中充分燃烧，然后通过足量的Na₂O₂固体，固体增加的质量为                        

A． 7.2 g           B． 4.2 g         C．3.6 g            D．  2.1 g

下图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是：

A．稀硫酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸的强

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

   Fe + 6HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑+3H₂O

C．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

D．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是

A．将1mL饱和FeCl₃溶液逐滴加入到20mL沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变       B．反应物的转化率改变

C．正、逆反应速率改变             D．混合体系中气体密度发生变化

设反应①Fe_(S)+CO_2(g) FeO_(S)+CO_(g)的平衡常数为。反应②Fe_(S)+H₂O_(g) FeO_(S)+H_2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

(1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。

(2)现有反应③H_2(g)+CO_2(g) H₂O_(g)+CO_(g)写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K=____________。

(3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。

  A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积    C．降低温度

  D．升高温度            E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

(4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：

①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________

②图2中时刻t发生改变的条件是________________

下列关于物质的分类中，均正确的是                       

A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质

B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质   

C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质

D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl₂——电解质

NaHSO₄在水溶液中能够电离出H^＋、Na^＋、和SO₄^2－ 。下列对于NaHSO₄的分类中不正确的是（    ）

A．NaHSO₄是盐   B．NaHSO₄是酸式盐  

C．NaHSO₄是钠盐   D．NaHSO₄是酸

有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H₂和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出化学式A        B         C       

    (2)写化学方程式 ①A在空气中燃烧                               

               ②C与水蒸气反应                                    

               ③A与水反应                                        

下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是

  A．天然气、空气                   B．氯化钠、食醋   

  C．矿泉水、白酒                  D．自来水、大理石

在标准状况下，将V L 某气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1 L水中（无化学反应），所得溶液的密度为d g/cm³，则此溶液的物质的量浓度为

A．   B．    

C．  D．