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在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+物质的量浓度(mol/L)为                          (    )

       A.0.15  B.0.20  C.0.225       D.0.45

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过硫酸钾(K2S2O8)的氧化性强于KMnO4,某反应在银离子催化下可发生,该反应体系中的物质有:K2S2O KMnO4   、K2SO4  、 MnSO4   、H2SO4 、 H2O。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式:                                    

(2)反应中被还原的物质是:              ;还原剂是:                   

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下列装置或操作能达到实验目的的 (    )

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12分) 已知有以下物质相互转化

试回答:   (1)写出化学式B                        D                                E           F            

 (2)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式                                                      ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                                  _______

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在实验室中,通常将金属钠保存在(     )

A.水中      B. 煤油中      C. 四氯化碳中      D. 汽油中

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下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是                                              

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1;  CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1;    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1    CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2

A.①②③                                         B.②④

C.②③④                                         D.③④

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1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4 ℃,熔点9.79 ℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷,其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水) 。

填写下列空白:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式:

__________________________________________________________,

___________________________________________________________。

(2)配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点                                

                                                                    

(3)反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑,请用简要文字和化学方程式说明原因__________________________________________________________________。

(4)瓶b的作用为: ___________________________________________。

(5)容器c、e中NaOH溶液的作用分别是: ______________________

___________________________。

(6)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因:_______________________________________________。

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下列说法正确的是                             (   )

A两种烃相对分子质量相同,但结构不同,性质也不同,一定是同分异构体。

B有机物和无机物之间也能出现同分异构体。

C两种有机物若互为同分异构体,则它们一定不互为同系物。

D两种烃所含有碳元素的质量分数相同,一定互为同分异构体。

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等, A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):

(1) A~F六种元素原子,原子半径最大的是       ▲     (填序号);

(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,该化合物电子式为:       ▲      

(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达八电子结构,其中B显负价,F显正价,则该化合物水解的主要产物是:        ▲         

(4)用A元素的单质和C元素的单质可制成新型的化学电源,其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳制成,通入气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,b电极电流流出。

①a是  ▲    极,电极反应式为            ▲               

②b是  ▲    极,电极反应式为            ▲              

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NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(     )

    A.2L 1mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子

    B.0.1mol铜与足量硫磺充分反应,转移的电子数为0.2 NA

       C.某温度下,1L pH=6的纯水中,含1.0×10-6NA个OH

       D.一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体,产生NA个Fe(OH)3胶粒

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