在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH₃、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：10的NO₂与O₂的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（  ）

    A．2：1：2      B．5：5：4      C．1：1：1      D．无法确定

下列化学用语正确的是

A、表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：

C₂H₂(g)＋O₂(g) = 2CO₂(g)＋H₂O(g)；??△H =－1 256 KJ/mol

B、Na₂O₂的电子式：

C．卤化氢都极易溶于水，溶液均为强酸

D、表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ;    △H = -57.3kJ/mol

某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na^＋．Ag^＋．Ba^2＋．Al^3＋．AlO₂^―．S^2―．CO₃^2―．SO₃^2―．SO₄^2―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。

试回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为                       。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                    。

（3）沉淀丙是      。如何用一化学实验来确定其成分

（4）气体甲的成分有哪几种可能                                                                          。

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有        ，一定不存在的离子是           ，可能存在的离子是          。

下列离子方程式正确的是

       A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全:

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．用石墨作电极电解饱和食盐水: 2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液:Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液: Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄??7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄??5H₂O），方案如下：

（1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式                   ；

（2）从滤液C中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩、                   、过滤、洗涤等。

（3）H₂O₂是一种应用广泛的绿色氧化剂，往滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可以制备胆矾晶体，该反应的总化学方程式为                                            。

（4）由滤液A通过途径I和途径II都可得到AlCl₃溶液，从产品纯度角度考虑，你认为最合理的是         （填“途径I”或“途径II”），理由是                                     。

（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，那么100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸　　 　　g。

有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

       A．途径①反应中体现了浓HNO₃的强氧化性和酸性

       B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O₂浓度来降低成本

       C．由途径①和②分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e^－

       D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D元素的原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：

请填空：

(1)  D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：             ；

（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学式：                                    。

（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应①的化学方程式是                                                                      ，引发该反应的操作是                      

（4）写出A+F → J的离子方程式：                                      。

在A.B两个大小相同,温度相同的密闭容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分别发生分解反应:2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,a b关系正确的是（    ）

A．a=b  B．a<b     C． a>b  D．无法比较  

钠和铝是两种重要的金属。请回答：

（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填序号）。

a．钠沉到水底       b．钠熔成小球         c．小球四处游动

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                   。

下列物质中，不属于电解质的是

A．Fe           B．NaCl           C．NaOH            D． H₂SO₄