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在指定环境中,下列各组离子可以大量共存的是(   )

A.在中性溶液中:Al3+、K+、S042-、 HCO3

B.在由水电离的c(OH)=1014mol·L1 的溶液中:Fe2+、NH4、NO3-、ClO-

C.在PH =11的溶液中:S032-、K+、Na、C032-

D.在酸性溶液中: AlO2-、I、NO3-、Na

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某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______。

(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B_________;C_________;沉淀D___________;溶液E__________。

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式

①_____________________________;②____________________________;

③_____________________________;④_____________________________。

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多数合金与组成成份相比较,合金的(   )

A.熔点高,硬度小     B.熔点低,硬度大     C.机械强度差            D.密度大

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如下图,图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1 mL,图II表示50mL滴定管中液面的位置,D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4,则两处液面的读数是

A.Ⅰ中是3.2 mL,Ⅱ中是5.40 mL

B.Ⅰ中是4.8 mL,Ⅱ中是3.40 mL

C.Ⅰ中是3.2 mL,Ⅱ中是4.60 mL

D.Ⅰ中是4.8 mL,Ⅱ中是4.60 mL

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下列离子方程式正确的是

A.用两个铜电极电解稀盐酸:2H+ + 2Cl-H2↑ + Cl2

B.将少量Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液中:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀AlO2- +HCO3- +H2O = Al(OH)3↓ + CO32-

D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生Fe2(SO4)3: 4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

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制取氯气时,下列尾气吸收方法最合理的是

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是(      )   

A.  X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.  由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

C.  元素Y、Z、W的单质晶体属于同E.  种类型的晶体

D.  元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。请回答:

①生成的黑色(单质)物质是                               (填化学式)。

②这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是___________   (填化学式),这种黑色物质继续与浓硫酸作用,产生两种气体的化学方程式为                              

③根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有              (填序号)。

A.酸性        B.吸水性       C.脱水性       D.强氧化性

④将实验②产生的刺激性气味气体通入氯水中,可以看到氯水_________ ,   说明这种气体具有_____________________性;请写出该反应的化学方程式                

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纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是

A. 分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物

B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色

C. 将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀

D. 在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度

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下列各组粒子,核外电子总数和质子总数均相同的是

    A.S2和HS           B.H3O+ 和OH

C.Na+ 和NH4+      D. K+ 和Ne

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同步练习册答案