将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。

除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反应是

吸热反应。

① 此反应的化学平衡常数表达式为，                      ；

②下列能增大碳的转化率的措施是                      ；

A．加入C（s）     B．加入H₂O（g）     C．升高温度     D．增大压强

（2）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH₄ (g)+3/2O₂ (g)CO (g)+2H₂O (g)   △H=－519KJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

① X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

② Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

③ Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；

已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是         （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是                              ；

（3）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：

2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol^－1，T₄℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CO、H₂后，在T₅℃反应10min达到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，则该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝               mol^－1·(Lmin)^－1。

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                            。

常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是   （   )

A  在任何情况下都存在

B 当溶液中时，溶液可能显中性

C 当溶液中pH<7时，一定是醋酸过量

D 当溶液中pH〉7时，醋酸可能过量

A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－、C^－，B^2＋与C^－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是

A．离子半径A^2－ > C^－ > B^2＋                               B．它们的原子序数A > B > C

C．它们的原子半径C > B > A             D．原子最外层上的电子数C > A > B

下列关于硅单质及其化合物的说法中，正确的是

       ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

    ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

    A．①④    B．②③    C．①②    D．③④

下列各组物质中，所含化学键类型相同的是(　　)

A．NaF、HNO₃     B．CO₂、CH₄      C．HCl、MgF₂     D．Na₂O、H₂O

科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题。

某同学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。

    请回答：该项研究的主要目的是__  _。浓硫酸的作用是_           __。B、C中能观察到的实验现象是_        。从物质性质方面来看，这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念，你认为该如何改进？__           ___。

下列电离方程式正确的是

       A.  CaCl₂=Ca²⁺+Cl₂^??  B.  Na₂SO₄=Na⁺ +SO₄^2-

       C.  HNO₃=H⁺+NO₃^-          D.  KOH=K⁺+O^2-+H⁺

下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

       .CA．H₂          B.CCl₄  C.Cl₂             D.F₂

为了测定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，某学生称取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中加入0.5 L物质的量浓度为0.06 mol/L的Ba(OH)₂溶液，测得沉淀的质量为3.94g。试求：

（1）混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比；

（2）取混合后所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，所得溶液的pH。

有机物在反应中，常有原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C=O等。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是