在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。

（1）当A为盐酸、B为贝壳（粉末）、C为水玻璃时，小试管中的现象是           ，其中发生的离子反应方程式是                                     。

   （2）当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl₃溶液，小试管中出现的现象是          ，反应的离子方程式为                        。

   （3）当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则A和B反应的化学方程式是                           。

   （4）装置D的作用是                                        。

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂XO₃，则其气态氢化物的化学式为

A．HX                 B．H₂X                  C．XH₃               D．XH₄

常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是

       A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L^-1

       B．反应后的溶液中c(NH⁺₄)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=0.1mol·L^-1

       C．反应后的溶液中：c(Cl^-)>c(NH⁺₄)>c(H⁺)>c(OH^-)

       D．原氨水中：c(NH⁺₄)+c(H⁺)=c(OH^-)

下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C．基态原子最外层电子排布为2s²2p⁶的元素

D．基态原子最外层电子排布为3s²3p⁵的元素

下列反应的离子方程式正确的是

A．把金属铁放入稀硫酸中  2Fe＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂↑

B．FeS和稀硝酸反应     FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑    

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全

    NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋BaSO₄↓＋H₂O

常温下，向0.1mol·L^-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法中正确的是  （    ）

    A．溶液的导电能力：a>b>c>d

    B．溶液的pH：a>b>c>d

    C．b溶液中的H⁺溶液和d溶液中的OH^-浓度相等

    D．c溶液和d溶液都呈碱性

下列有关判断的依据不正确的是

A．氧化还原反应：反应中是否有元素化合价的升降

B．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

C．胶体：分散系中分散质粒子直径是否在1nm—100nm之间

D．碱性氧化物：氧化物是否为金属氧化物

能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是

A．Cl₂与H₂反应生成HCl，而S与H₂反应生成H₂S

B．Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS

C．Cl₂能与水反应，而S不与水反应

D．Cl原子最外层电子数为7，而S原子最外层电子数为6

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)              △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)             △H＝－2954.0 kJ/mol

下列结论正确的是（      ）

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol

C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol

从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2         B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓         D.C+H2O（g）  CO+H2