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下图是实验室制取溴苯的装置:

导管a段的作用                                。反应后不久导管b出口可见到白雾,导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是___________________。

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羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种:

方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)??2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)??2溶液中。

方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题:

(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式:

 ①5 Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5(PO4)3OH↓+     +  

②5Ca(OH)2 + 3H3PO4 =                                   

(2)与方法A相比,方法B的优点是                       

(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是                  

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是            (填化学式)。

(5)糖沾附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移动原理,分析其原因              

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下列各项正确的是               (    )

电极反应式

出现环境

A

O2+2H2O+4e=4OH

碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应

B

4OH—4e=O2↑+2H2O

弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀

C

2H++2e=H2

用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应

D

H2—2e=2H+

用惰性电极电解H2SO4的阳极反应

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  将CO2通入下列溶液中,不能发生反应的是

    A.硅酸钠溶液    B.澄清石灰水    C.稀硫酸     D.NaOH溶液

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标准状况下①6.72L NH3 ②  1.204×1023个 H2S ③  5.6g CH4 ④  0.5mol HCl ,下列关系正确的是

  A、体积大小:   ④>③>②>①        B、原子数目:   ③>①>④>②

C、密度大小:  ④>②>③>①        D、质量大小:  ④>③>②>①

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下列实验设计能够成功的是           (    )

实验目的 

实验操作    

A

实验室制备硝基苯

将苯和浓硝酸混合后加热

B

除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质

向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液,过滤

C

检验溴乙烷发生消去反应的产物

向盛有少量溴乙烷的试管中,先加入氢氧化钠溶液,加热,再滴人用硝酸酸化的硝酸银溶液

D

浓硝酸的氧化性强于稀硝酸

向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中,分别加入大小相同的铜片

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胶体的最本质的特征是

 A.丁达尔效应                   B.可以通过滤纸

 C.布朗运动                      D.分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间。

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已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→ 4CO2(g)+5H2O(l);DH =-2878 kJ·mol1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→ 4CO2(g)+5H2O(l);DH =-2869 kJ·mol1

下列说法正确的是

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“类卤素”,与卤素单质的性质相似,而其阴离子性质也相似,如:2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3,2Fe+3Cl2=2FeCl3。以此判断下列方程式中错误的是

A.(CN)2+H2O = HCN+HCNO                B.(SCN)2+2Cu 2CuSCN

C.(OCN)2+2NaOH = NaOCN+NaOCNO+H2O   D.H2+(SCN) 2HSCN

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在SO2 +2H2S=2H2O+3S 中氧化产物和还原产物物质的量之比为

  A.2:3           B.2:1         C.1:2        D.3:2

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同步练习册答案