常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表(设混合后溶液体积变化忽略不计)：

请回答；

(1)仅依据甲组数据分析，的取值范围为          。

(2)从乙组情况分析，是否一定等于       (选填“是”或“否”)。若 为弱酸，计算出该混合溶液达平衡时电离常数的近似值是    (用含代数式表示)。

(3)丙组混合溶液的原因是    ，该组混合溶液中离子浓度的大小关系是    。

(4)若把某离子水解的物质的量占某离子总物质的量的百分数叫做“水解度”，依据丁组数据，推知在该条件下的水解度是     ，该溶液中，水电离出的是    

。

在一定温度下，A₂(g) + B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是

①单位时间内减少x mol A₂，同时生成2x mol AB； ②单位时间内生成 2x mol AB, 同时生成x mol A₂； ③反应混合物中，A₂、B₂、AB的物质的量比为1：1：2；  ④单位时间内1mol A-A键断裂，同时形成2 mol A-B键；  ⑤单位时间内减少1mol A₂，同时断裂2 mol A-B键；  ⑥反应混合物中，AB的质量分数不再改变。

A．①③④           B．②⑤⑥      C．②④⑥             D．①⑤⑥

有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH₃-CH=CH-CH₃可表示为，有一种有机物X它的键线式如下：

（1）X的分子式为：                 ；有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族

化合物。则Y的结构简式是                  。

（2）Y可以与溴水反应，其生成物的结构简式是                 ； Y在一定条件下

还可生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式                 。

最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是：

A．辛烯和3-甲基-1-丁烯                   B．苯和乙炔

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷                    D．甲基环己烷和1,3-丁二烯

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．铜溶于稀硝酸：Cu + 4H⁺ + 2NO₃^- = Cu²⁺ + 2 NO₂↑+ 2H₂O

B．向一定量的FeBr₂溶液中滴加少量的氯水 Cl₂  + 2Br^- = Br₂ +2Cl^-

C．AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O = AlO^-₂+4NH⁺₄+2H₂O

D．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

请回答下列问题：

（1）写出II中反应的化学方程式                                   。

（2）观察到II中的现象是                        。

（3）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是                          。

（4）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是                     。

（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

① 用蒸馏水洗涤，振荡，分液；② 用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

③ 用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④ 加入无水CaCl2粉末干燥；

⑤       （填操作名称）。

I．某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

（1）写出下列反应的反应类型： B→D             、D→E第①步反应        。

（2）B所含官能团的名称是        。

（3）写出P、E的结构简式 P        、E        。

（4）写出在催化剂存在并加热条件下，F与乙二醇缩聚反应生成高分子的化学方程式_________。

（5）写出符合下列要求的D同分异构体结构简式______________。

①与D具有相同官能团     ②核磁共振氢谱有2个吸收峰，峰面积比为1：1

Ⅱ．下面是某研制人员为合成药物苯氟布洛芬所设计的线路

已知：

（1）苯氟布洛芬的分子式为__________（2）物质B的结构简式为___________。

（3）反应①~④中属于取代反应的是__________（填反应代号）。

（4）写出反应③的化学方程式_______________________________。

下图所示各装置的叙述中，正确的是

A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe³⁺ = Cu²⁺  + 2Fe²⁺

B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe³⁺ + e^- = Fe²⁺

C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

（1）爱迪生蓄电池在放电时的总反应方程式为：Fe+NiO₂+2H₂O=Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

该电池的电解质溶液应为：         （选“酸性”或“碱性”）溶液

正极反应式为：                            负极反应式为：                      

（2）下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a、量筒    b、容量瓶   c、托盘天平   d、 温度计

①其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；

②使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；

③称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______________g。

下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量，浓度）改变，不会引起产物种类改变的是（    ）

A．Na和O₂  B．NaOH和CO₂  C．Na₂O₂和CO₂   D．Zn 和H₂SO₄