有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素的质量分数为0.652。A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是（   ）

A．A、B的相对分子质量之差为42

B．1个B分子中应当有2个氧原子

C．A的分子式是C₇H₆O₃

D．B能与NaOH溶液、FeCl₃溶液等物质反应，但不与溴水反应

已知下列反应：

2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂

2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是

A．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂                 B．SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

C．Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂                 D．Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-

下图为从反面看到的某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。

甲同学认为此套装置用于合成物质X，E处冰水冷却的U型管中有固体X（X溶于水得到中学化学常见强酸）出现；乙同学认为此套装置用于合成物质Y，E处冰水冷却的U型管中才有红棕色气体Y生成，并且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，甲认为有加热装置，乙认为没有。

（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是         ，C装置中盛放的液体药品是            。其作用是_______________________________。

（2）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时所起作用相似，那么C处的广口瓶应改为                ，所装药品为                。

（3）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式                。为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？__________________________________。

（1）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，

其中合理的是           （填序号）

A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl₃、CuCl₂；

C．铜片置于FeCl₃溶液中，铜片逐渐溶解

D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

b．绘出实验装置图并注明所需的药品；

c．写出实验过程中的主要实验现象。

  实验装置                    实验现象                               

下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．锌锰干电池中，锌电极是负极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．铜锌原电池电子沿外电路从铜电极流向锌电极

近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569．1 kJ。则该反应的热化学方程式为__________________。

（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶   液的pH将         （填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为                  。

（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：

CO（g）+1/2O₂（g）CO₂（g）。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1．0×10^-5mol·L^-1和1．0×10^-4mol·L^-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1．0×10^-4mol·L^-1，则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L^-1。

下列气态氢化物最稳定的是                                            （ 　　）

A．SiH₄            B．PH₃          C．H₂S            D．HCl

[物质结构与性质] 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA₂D的分子构型为____________。

（3）某蓝色晶体，其结构特点是X²⁺、X³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC^-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________

（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体

结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的O^2-有__________________个。

（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

某温度时，Kw = 1×10^??12，下列说法正确的是

A．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

B．pH=11的氨水中c(OH^??)=0.1mol·L^??1

C．向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl^??)>c(NH₄⁺)

D．将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5

已知苯氯乙酮的结构简式为    ，与苯氯乙酮互为同分异构体，分子中无甲基，在一定条件下遇氯化铁溶液呈紫色，符合上述条件的芳香族化合物有      种。