在自然界中的矿物中，CuSO₄可将FeS₂氧化，生成Cu₂S、SO₄^2－和Fe²⁺。下列表示该反应的离子方程式中，正确的是（    ）

A．14Cu²⁺+5S₂^2－+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2－+24H⁺

B．14Cu²⁺+5FeS₂+28OH^－=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+14H₂O

C．14Cu²⁺ +5FeS₂+24OH^－=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+12H₂O

D．14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+24H⁺

（1）烷烃分子CnH₂₀中，n值应为      ，相对分子质量为128的烷烃的分子式为        ，碳、氢的质量比为9:2的烷烃，其结构简式为                。

（2）某气态烃在标准状况下的密度是1.34g／L，其相对分子质量为      ，在该烃中碳的质量分数为80％，则其分子中碳、氢原子的个数比为       ，化学是为          。

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的用途及性质的探究。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                                     。

（2）合成氨对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途：

   ①                                ②                                 。

（3）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为                                            。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为      。                                                 

    （4）该小组同学欲以氨气和二氧化碳为原料制备少量较纯净的碳酸铵溶液设计如下甲 乙两方案。

         ①甲方案：先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；   

乙方案：先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

合理的方案是：      ，理由是                                       。

         ②检验产物中有NH₄⁺的方法为                                          。

 ③用氢键表示式写出氨水中存在的所有氢键                           。

实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（    ）

下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A．异戊二烯（）与等物质的量的Br₂发生加成反应

B．2-氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D．新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物

下列事实能说明HNO₂是弱电解质的是（    ）     

      A．NaNO₂溶液的pH大于7          B．用HNO₂溶液做导电实验灯泡很暗

      C． HNO₂溶液不与硫酸钠反应      D． HNO₂易分解产生NO、NO₂

将小块金属钠投入滴有酚酞的水中，不可能出现的现象是                 （    ）

A．钠浮在水面上                          B．熔化成一个小球

C．产生沉淀                                     D．溶液变红

我国规定：室内甲醛含量不得超过0.0 8mg·m^－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量。

【查阅资料】KMnO₄ ( H^＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn^2＋＋5CO₂↑＋11H₂O

2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O

【实验一】

按如图所示装置进行采样

（1）由图可知甲醛的物理性质为                                          

（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、              

（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）                                                         。

设置空气采集器为恒定流量0.5 L/min，采集20min。

【实验二】

量取10.00 mL 的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－3 mol·L^－1 KMnO₄溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄备用。

（4）用1.00×10^－3 mol·L^－1标准草酸溶液进行滴定，当                                               

时，达到滴定终点。

（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。重复实验2次，消耗草酸溶液的体积分别为10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。计算该居室内空气中甲醛的浓度为                 mg·m^－3。

（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将     

（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）

【实验三】

环境监测站工作人员采样后，将5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂0.5 mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表。

（7）由该表可以得出的结论是                                               

（8）请用化学反应原理解释                                                 

把过量的铁粉加入到FeCl₃和CuCl₂组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。则原混合物中FeCl₃和CuCl₂的物质的量之比是：

A．2　：7      B．7 ：2         C．7 ：8        D．8 ：7

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g)    CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表,上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙=丁＞丙=甲                B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙=甲               D．丁＞丙＞乙＞甲