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A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,E、E、F为同一周期,A与D,C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:

(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可心分解成Y,X的电子式为_______________,其分子属于________(填“极性”或“非极性” )分子。D与C形成的化合物可与Y的应生成单质C,该反应的化学方程式为____________________。

(2)E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出工业生产单质E的化学反应程式:_____________________________。

(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成W气体(已知),W的空间构型为_______________,工业上合成W气体选择的条件是________________。

(4)A的单质与C的单质在KOH的深溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则M极的电极反应式为____________________________________。

(5)在10L的密闭容器中,通入2mol气体和3mol C的气体单质,一定条件下反应后生成气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为,则平衡时的转化率为________。

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下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是(   )

①HF和HBr的沸点

②纯水在25℃和80℃时的pH        

③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水和的质量

④25℃时,等体积的pH都等于3的盐酸和溶液中,已电离的水的分子数   ⑤在反应中,被氧化和被还原的N原子数    

⑥耐火材料的熔点

离子半径 

⑧金刚石晶体和石墨晶体中,每个最小碳环里所含的实际碳原子数

A.①②⑥            B.①②③⑤                   C.⑤⑥⑦            D.①②⑥⑦

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下列叙述正确的是 

   A.含有共价键的化合物形成的晶体一定是分子晶体

   B. H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

   C.在0.1 mol·L-lCH3COONa溶液中,c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+

   D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中c(Na +)=2c(A2-) +c(HA-) +c(H2A)

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(本题共2小题,22分)

Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:

元素代号

A

B

D

E

G

H

I

J

化合价

-1

-2

+4、-4

+4、-2

+5、-3

+3

+2

+1

原子半径/nm

0.071

0.074

0.077

0.102

0.110

0.143

0.160

0.186

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已知:

现有只含C、H、O 的化合物A ~E,其中A 为饱和多元醇,其他有关信息已注明在图中的方框内。

回答下列问题:

⑴A的分子式为____________________;

⑵写出下列物质的结构简式:B_____________;D___________;

⑶写出下列反应的化学方程式和反应类型

A→C:_____________,反应类型:______________________________;

A→E:_____________,反应类型:______________________________;

⑷工业上可以通过油脂的皂化反应得到A,分离皂化反应产物的基本操作是________、________。

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13g某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后,在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热,有1.12L(标况)气体放出.该金属是

A.Zn                     B.Al                     C.Mg                           D.Cu

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(每空2分,共8分)

(1)下列所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器:

①集气瓶  ②容量瓶  ③滴定管  ④烧杯  ⑤圆底烧瓶  ⑥量筒  ⑦温度计

可作反应容器并可加热的是              (填写编号),用以精确量取液体体积的是

             (填写编号)

(2)在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中,玻璃棒的作用可能是

          (填写编号)

①搅拌   ②引流   ③蘸取溶液

(3)在仪器:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中,分离两种沸点接近且互不相溶的液体时会用到的有          (填写编号)

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将5.13g Ba(OH)2粉末加入100 ml硫酸和盐酸的混合液中,充分反应至沉淀不再生成时,过滤得干燥沉淀5.825g。取滤液20ml跟足量铁粉反应,生成22.4ml(标准状况下)气体。求:

⑴滤液的pH

⑵原混合液中c(Clˉ)、c(SO42ˉ)。

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是(   )

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C.滴定时没有排除滴定管下端的气泡

D.滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

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同步练习册答案