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下列实验方案合理的是
A.无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
B.鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯:移去玻璃片,分别点燃,观察火焰的颜色及是否有黑烟
C.制备氯乙烷(C2H5Cl):将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D.制取乙酸乙酯:用如图所示的实验装置
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图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速率,p表示压强,t表示反应时间,图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图(B)为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( )
A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -808.7 kJ/mol
B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H= +41.8 kJ/mol
C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) △H= -261.3 kJ/mol
D.CO2(g)+C(s)2CO(g) △H= +171.4kJ/mol
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g) mol(Q>0)
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
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恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容
器中,发生如下反应:N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)
(1)若反应达平衡时某时刻t时,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,计算a= mol.
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡的物质的量,n(NH3) = mol.
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),
n(始)∶n(平) = 。
(4)原混合气体中,a∶b = 。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α (H2)= 。
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
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化合物A(C8H17Br)经NaOH醇溶液处理后生成两种烯烃B1和B2。B2(C8H16)经过:①用臭氧处理;②在Zn存在下水解,只生成一种化合物C。C经催化氢化吸收1 mol氢气生成醇D(C4H10O),用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E(C4H8)。已知:(注:R1、R3可为H或其他烃基)
试根据已知信息写出下列物质的结构简式:
A ;B2
C ______ ___ __;E _______.
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“温室效应”是全球关注的环境问题之一,科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究。例如将CO2和H2以1:4或1:3的比例混合,在适当条件下反应,生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B。请回答下列问题:
(1)写出生成A的化学方程式: (不必写反应条件)
(2)某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用。
实验I:集气瓶中放青色、未熟的水果,在空气中盖上玻璃片。
实验II: 集气瓶中放青色、未熟的水果,通入一定量的有机物B.
实验III:集气瓶中放青色、未熟的水果,瓶底放少量KMnO4 固体。
该三组实验中,水果成熟的先后顺序为 。
(3)A分子的空间构型为 ,B分子中有 个原子共面。
(4)试推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构或性质,下列说法中不正确的是 (填字母)
a.丙烯分子中三个碳原子在同一直线上
b.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.丙烯可使溴水褪色
d.丙烯能发生加成反应。
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在下列化学反应中所指物质的作用不同的是 ( )
A.KClO3加热制取O2用的MnO2 B.苯和硝酸反应时的浓硫酸
C.苯燃烧时所需要的氧气 D. 苯和H2反应中加入的Ni
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甲烷是天然气的主要成分,是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是 ( )
A、甲烷燃烧,火焰明亮,冒黑烟
B、物质的量1∶1的甲烷与氯气发生取代反应时,生成物只有CH3Cl和HCl
C、0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol
D、甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构
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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl+I2
C.Co2O2+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe2++2I-===2Fe2++I2
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