A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 （   ）

A．X元素可能为铝

B．反应①和②互为可逆反应

C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2—之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2—+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+2H⁺；

二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2—+6H₂O=2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是                            。

【实验Ⅱ】取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是                              ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是.                       ；

将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。产生血红色现象的离子方程式是                          。

【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是                           ；

若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是.                                 。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①                                           ；

②                                              。

已知如下两个热化学方程式:C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H==－393．5kJ／mol 

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是              

A．1：1                 B． l：2                   C．2:3          D．3:2

如下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO₂的晶体结构与NaCl相似，KO₂可以看作是Na^＋的位置用K^＋代替，Cl^－位置用O₂^－代替，则关于KO₂晶体结构的描述正确的是

A．与K^＋距离相等且最近的O₂^－共有8个

B．与K^＋距离相等且最近的O₂^－构成的多面体是8面体

C．与K^＋距离相等且最近的K^＋有8个

D．一个KO₂晶胞中摊得的K^＋和O₂^－粒子数均为6个

硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO₂）是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂＋Na₂CO₃ = NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑   ①

NO＋NO₂＋Na₂CO₃ = 2NaNO₂＋CO₂↑      ②

（1）若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50mL 1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?

（2）设NO、NO₂的混合气体用NO_x表示，用纯碱溶液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。

①若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收，则x的取值范围应为        。

②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×10⁶m³（标准状况）含NO_x（x取值范围满足①中要求）体积分数为0.1％的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式。

如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

A．浓硫酸和乙醇反应制备乙烯

B．浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气

C．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳

D．锌和盐酸反应制备氢气

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为    （    ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（    ）

       A．②④⑥⑦⑩   B．①③⑤⑧⑨    C．②③④⑤⑥⑦⑩    D．①③⑤⑦⑨

氯水的成分及探究

①新制氯水呈__   __色,或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明___   ____存在

②氯水的PH值__   ___水,说明氯水呈___   _性

③向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是_____     ____,可以说明氯水中存在___    ___微粒

④在氯水中加入AgNO₃溶液,产生的现象____    _____说明存在__   _____微粒

⑤可以用钢瓶来存在液氯,为了防止钢瓶的腐蚀,冲入氯气前必须_     ____

⑥在氯水中加入无水CuSO₄固体,产生的现象____         _____说明存在__     ____微粒

下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 (          )

A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI₄>CBr₄>CCl₄>CH₄ 

C．MgO>Na₂O>O₂>N₂  D．金刚石>生铁>纯铁>钠