已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO₃·Cu(OH)₂，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质，根据下列框图转化回答问题：

(1)写出①的离子方程式：______________________、_____________________。

(2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：

  ______________            _______、___________            ___________。

(3)若过量F与A反应，溶液b的成分是：__        ____（写化学式）。

在光照下，将等物质的量的CH₄和Cl₂充分反应，得到产物的物质的量最多的是（   ）

  A．CH₃Cl           B．CH₂Cl₂         C．CCl₄           D．HCl

下列离子组一定能大量共存的是（      ）

A．酚酞呈无色的溶液中：I^-、CH₃COO^－、NO₃^-、Na⁺

B．甲基橙呈黄色的溶液中： Na⁺ 、CO₃^2－、NO₃^-、NH₄^＋

C．含大量Al³⁺的溶液中： K⁺、Na⁺、NO₃^- 、S^2－

D．pH>7^-的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑧元素，填写下列空白：

（1）①的气态氢化物分子的空间构型为__________        ________。

（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物______  ___（填“强”、“弱”或“相同”）。

（3）由①与②形成的三原子分子的电子式为_________   ___        __________。

由③与⑧形成的离子化合物的电子式为__________               ____________。

（4）③、④、⑤离子半径依次_______        ____。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为：

                                                                      。

镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（    ）

A．镭比钙的金属性更强                   B．在化合物中呈+2价

C．镭是一种放射性元素                   D．氢氧化镭呈两性

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 （  ）

A．在炭粉中加入KCl0₃，点燃时燃烧更为剧烈

B．H₂O₂中加入少量FeCl₃，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是              （    ）

A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0．1 mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，

下列关系不正确的是:

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(OH^-) + 2 c(C₂O₄^2-)

B．c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-) = 0．1 mol·L^-1K

C．c(C₂O₄^2-) > c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄) + c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-)

对于反应A(g)2B(g)   DH>0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是   ▲   (填字母) 。

A．a、c两点的反应速率：a 〉c

B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法

C．b、c两点A气体的转化率相等

（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是   ▲   (填字母) 。

A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB

B．两种气体的体积分数不再改变

C．v_正（A）＝2v_逆（B）

D．混合气体的密度不再发生变化

E．混合气体的压强不再发生变化

（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L^-1 ，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度   ▲    0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为   ▲    ；

② 上表中n₃   ▲    n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为   ▲    ，升高温度后，反应2B(g)  A(g)的平衡常数K的值   ▲    （填“增大”、“减小”或“不变”）；

③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为   ▲    mol·L^-1 。

相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是

A．Na₂CO₃        B．CH₃COONa      C．NaCl        D．NaHSO₄