按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是                                        （    ）

       A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处

       B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

       C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生

       D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是（    ）

A．生石灰       B．石灰石 C．石英           D．纯碱

欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量的NO生成；②常温下N0₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是_____________________________________________________________。

(2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。

(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K₂并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是__________________________________________________________。

(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15．0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13．5mol·L^－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H⁺浓度为1.0mol·L^－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

①参加反应的硝酸的物质的量为______________；

②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。

(6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程________________________。

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为___________________________。

在此反应中，浓硫酸所体现的主要性质是______（填序号）

A酸性 B强氧化性 C脱水性 D吸水性 E强腐蚀性 F不挥发性

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是_________________________   。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是                               。                                                                        

B中应放置的液体是(填字母)__________________。

a．水    b．酸性KMnO₄ 溶液     c．浓溴水       d．饱和NaHSO₃溶液

下列离子方程式错误的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH^—+H⁺ H₂O

B． H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^—+2H⁺+SO₄^2—BaSO₄↓+2H₂O

C．盐酸滴在石灰石上：CO₃^2－+2H⁺CO₂↑+H₂O

D．氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

反应4NH₃(g)+5O₂(g) → 4NO(g)+6H₂O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速率是

A．v(O₂)=0.0125mol/(L·s)                    B．v(NO)=0.06mol/(L·s)

C．v(NH₃)=0.002mol/(L·s)                    D．v(H₂O)=0.003mol/(L·s)

既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是

A．Cl₂         B．H₂S     C．SO₂      D．CO

下列四种气体（括号内是混有的少量杂质），其中可用下图所示仪器装置进行净化和干燥的气体  (    )

A. CO₂（HCl）      B. N₂（SO₂）         C.CO₂（SO₂）         D.NH₃（N₂）

某制药厂尾气中含少量SO₂气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。现分别用0.1 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是

A．NaOH溶液的体积大于氨水的体积    B．NaOH溶液的体积等于氨水的体积

C．NaOH溶液的体积小于氨水的体积    D．无法判断

在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体为

A．SO₃、O₂   B．SO₂、 O₂   C．SO₂、SO₃      D．O₂ 、SO₂、SO₃