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某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金,以下是部分实验。请完成填空。

[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块,先称重,然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。

(1)从反应开始至反应结束,依次可观察到的现象有:①切口断面处先产生气泡,反应由慢到快;②小块合金在溶液中上下翻腾;③溶液升温;④反应后,溶液中残留黑色固体。

(2)开始时产生气泡速率慢,其主要原因(除温度、电化学因素外)是             

(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量,请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

方法

需测定的数据

测定产生的H2的体积

                                                    

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L—1HCl,使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。

[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+

限选实验用品与试剂:烧杯、试管、滴管、1 mol·L1NaOH溶液、1 mol·L1HCl溶液、蒸馏水。

根据你设计的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。(可填满、可不填满)

实验操作

预期现象和结论

步骤1:

步骤2:

……

[实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成。产物中的单质B是               (填化学式)。

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       电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种,按要求填空:

   (1)x、Y为两种单质,X的氧化物是制造光导纤维的主要原料,X的晶体类型为    ,该氧化物的化学式为             ;Y为分子晶体,其电子式为       

   (2)Z分子中含有4个原子,其分子的空间构型是           

   (3)Q为低价氧化物,请写出有Q生成的置换反应                  

   (4)R为-2价阴离子,请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式                              

   (5)W为两种相邻元素构成的-1价阴离子,其钠盐水溶液显碱性的原因是                   。(用离子方程式表示)。

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下列化学用语使用正确的是                   (    )

       A.质量数为37的氯原子:

       B.Ca2+的结构示意图为:

       C.氢氧化钠的电子式:

       D.乙烯的结构简式:CH2CH??

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根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是                              (    )

       A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

       B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丙烯也可以使其褪色

       C.CO2和SiO2 化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似

       D.金刚石的硬度大,则C60的硬度也大

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下列反应的离子方程式正确的是                                (    )

       A.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32

       B.FeSO4的酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

       C.用氨水吸收少量的SO2:NH3 ·H2O+SO2==NH4++HSO3

       D.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:HCO3+OH==CO32+H2O

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1919年,Langlnuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

   (1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:                           。(任意写出一组即可)

   (2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO-2互为等电子体的分子有:

                            。(任意写出一个即可)

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巨豆三烯酮(F)是一种重要的香料,其合成路线如下:

   (1)化合物C含有的官能团的名称为                 。 

   (2)化合物F的结构简式是                  

   (3)在上述转化过程中,步骤②的目的是              ,写出步骤②的化学方程式          

   (4)写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式             

a.属于芳香族化合物;

b.核磁共振氢谱显示,分子中有4种化学环境不同的氢原子;

c.1mol该物质最多可消耗2molNaOH

d.能发生银镜反应。

   (5)兔耳草醛()也是一种重要的香料,主要用于食品、化妆品等工业中。请设计合理方案,以对异丙基苯甲醛()和丙醛为原料合成兔耳草醛(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。

提示:①2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

②合成过程中无机试剂任选;

③合成路线流程图示例如下:

                                  

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

   (1)右图是锌锰干电池的基本构造图,关于该电池的使用和性能,说法正确的是   

       A.该电池可充电后反复使用

       B.该电池可用于闹钟、收音机、照相机等

       C.该电池使用后能投入火中,也可投入池塘中

   (2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为:

        已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶于但酸,以下说法正确的是     

        A.以上反应是可逆反应    B.反应环境为碱性

       C.电池放电时Cd做负极   D.是一种二次电池

   (3)美国阿波罗的氢氧燃料电池是一种新型电源,其构造如图所示,a、b两个电极均由多孔的碳块组成,通入氢气和氧气由孔隙中逸出,并在电极表面发生电极反应而放电。

        ①其电极为a是        极(填正或负)

②若为飞行员提供了360kg的水,则电路中通过了        mol电子。

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工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7%,O2 11%,N2 82%);

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

(1)利用表中数据推断SO2的氧化是        (填“吸热”或“放热”)反应;

(2)在400~500℃时,SO2的催化氧化采用         (填“常压”或“高压”);

(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?     (填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?     (填“是”或“否”);

(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用           吸收SO3

(5)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-196.6kJ·mol1,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101kPa):

①C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2878kJ/mol

②C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g);ΔH=-2658kJ/mol

③C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(l);ΔH=-1746kJ/mol

④C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(g);ΔH=-1526kJ/mol

由此判断,正丁烷的燃烧热是

   A.-2878kJ/mol    B.-2658kJ/mol    C.-1746kJ/mol     D.-1526kJ/mol

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同步练习册答案