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    科目： 来源： 题型：

    关于下列反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法正确的是（    ）

    A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B．产物中的SO有一部分是氧化产物

    C．5 mol FeS??2发生反应，有10 mol电子转移

    D．FeS2只剩还原剂

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    科目： 来源： 题型：

    已知反应：（1）10IkPa时；2C（S）+O2( g)=2CO(g)  △H=-221kJ/mol

       （2）在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57．3kJ/mol下列结论正确的是                                      （    ）

             A．碳的燃烧热大于110．5kJ／mol 

             B．反应（1）的反应热为221 kJ／mol

             C．稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ／mol

             D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量

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    科目： 来源： 题型：

    （本题共12分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

    实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。

    △

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    科目： 来源： 题型：

    用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2气体。

    （1）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：                                        。

    （2）我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2，N2保护下）制ClO2，其反应的化学方程式为：                                                             ，

    这一反应的优点是：                                                      。

    （3）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：

                                                                           。

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    科目： 来源： 题型：

    下列叙述正确的是                                                （    ）

    A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体

    B．电泳现象可证明胶体带电

    C．用渗析的方法可以除去淀粉溶液中的氯化钠

    D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子

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    科目： 来源： 题型：

    稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（    ）

           A．、、、它们互称为同素异形体[

           B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

        C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

           D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

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    科目： 来源： 题型：

    下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有ph=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合适的是                         （    ）

           A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

           B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

           C．墨水回升时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-

           D．具支试管中溶液pH逐渐减小

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    科目： 来源： 题型：

    CaCO3溶于盐酸生成CO2，则下列说法中正确的是           （    ）

    A．该反应的离子方程式为CO+2H+====CO2↑+H2O

    B．与同浓度盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快

    C．CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使CaCO3的Ksp增大

    D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH）+2c（CO）+c（HCO）

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    科目： 来源： 题型：

    某工厂对制革工业污泥中 Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硝酸浸取液中金属离子主要是 Cr3+，其次是Fe3+、Ca2+、Mg2+）

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    11.1

    8

    9（>9溶液）

           部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。

       （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施          （至少写一条）。

       （2）调pH=8是为了除去                   离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。

       （3）钠离子交换树脂的原理为：Ma++nNaRMRa+nNa+，被交换的杂质离子是    （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。

       （4）试配平还原反应方程式：   Na2Cr2O7+    SO2+    H2O=      Cr(OH)(H2O)5SO4+

            Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为          。

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    科目： 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2??3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。回答下列问题：

    （1）发生器中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，发生器中鼓入空气的作用可能是　　      　（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性  b．稀释ClO2以防止爆炸  c．将NaClO3还原为ClO2

    （2）吸收塔内反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                                　。

    （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是　       　　（选填序号）。

    a． Na2O2       b． Na2S        c．FeCl2 

    （4）从滤液中得到NaClO2??3H2O粗晶体的实验操作依次是　　  　　　（选填序号）。

    a．蒸馏     b．蒸发    c．灼烧    d．过滤     e．冷却结晶

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