在100g浓度为18mol/L，密度为dg/ml的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫

   酸，则加水的体积为           （    ）

    A．少于l00ml    B.等于l00ml   C．多于l00ml    D．等于．(l00/d)ml

下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂

B．将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C．将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu

有关实验的叙述，正确的是

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（     ）

A． 1 ：4       B．1 ：5       C． 2 ：3       D．2 ：5

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。

（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

①B属于       分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构，          (填“是”或“否”)。

②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_______（填化学式），物质的量分别为_____________。

（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

①写出A溶液→B的离子方程式                                  。

②写出A和B在溶液中反应的离子方程式                                      。

（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为                                            。

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO₂       B．铁制品表面镀锌      C．稀释浓硫酸    D．制备少量O₂

NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是                                                 

洗涤沉淀的方法是                                                         。                           

在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（    ）

    A．Al₂、SO₂、CO₂、SO₃ B．Cl₂、Al₂O₃、N₂O₅、SO₃

    C．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃ D．SiO₂、N₂O₅、CO、Cl₂

下列叙述正确的是                                          

       A．与V L CO具有相同分子数的CO₂的体积一定是V L

       B．所含原子数相等的CO与CO₂的密度之比为21∶22

       C．所含原子数相等的CO与CO₂的密度之比为7∶11

       D．与28 g CO具有相同分子数的CO₂的质量一定是44 g

写出下列过程的离子方程式。

⑴除去铁粉中混有的铝粉                                                       

⑵除去CO₂中混有的HCl                                                       

⑶NaAlO₂溶液中通入少量CO₂                                                          

⑷1 mol/L 100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（标准状况）