①pH=2的CH₃COOH;  ②pH=2的HCl;     ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是       （    ）

       A．水电离的c（H⁺）：①=②=③=④

       B．将②③两溶液等体积混合所得的溶液中：c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

       C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量②最大

       D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

等质量的①CH₄；②H₂；③HCl；④SO₂，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是：（    ）

A．②①③④    B．④③①②    C．③②④①    D．①④②③

查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是

A.实验法　　　　 　　B.观察法             C.分类法　　　　　　D.比较法

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子数均为0.2N_A

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A

D．20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

下列各组实验中溶液发生生反应最快的是（　　）

　　A．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度10℃

　　B．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度10℃

　　C．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度30℃

　　D．0.2mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度30℃

下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

室温下，某无色透明溶液可以使氢氧化铝溶解，则此溶液中可能大量共存的离子组为（     ）

A．HCO₃^- 、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-     B．I ^-、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺

C．MnO₄^-、Cl^-、SO₄^{2 -}、K⁺       D．SiO₃^{2 -}、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-

下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是(      )

A．Mg²⁺+2OH^-＝Mg(OH)₂↓    MgCO₃+2NaOH=Mg(OH)₂↓+Na₂CO₃

　　B．Ba²⁺+SO₄ ^{2 -}＝BaSO₄↓       Ba(OH)₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2H₂O　

　　C．Ca²⁺+OH ^-+HCO₃ ^- ＝CaCO₃↓+H₂O   Ca(HCO₃)₂+2NaOH＝CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃

D．Cu +2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺　　　Cu +2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂

已知阿伏伽德罗常数为N_A,下列说法中正确的是（    ）

A．常温常压下，当活泼金属转移2N_A电子时，可从盐酸中置换产生22．4L H₂   

B．100g98% 的浓硫酸中含有氧原子个数为4N_A

C．CO与N₂具有相同的电子总数，那么1molN₂和22.4L的 CO气体所含有的电子总数为28N_A

D．室温下，21．0g乙烯和丁烯（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数目是1．5N_A

用下图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是

?A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H₂

?B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥CO₂

?C．从B口进气，用排空气法收集NO₂

?D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成O₂的体积