将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是

A．1mol/L      B．0.1mol/L       C．0.01mol/L      D．10mol/L

同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是（     ）

A、3:2               B、1:3            C、2:3               D、1:2

某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：

Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：      （  ）

A. 加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

B. b点和d点均无AgCl沉淀生成

C. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

D.  向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：　　　　　　　　　　　　　

（2）B的化学式：　　　　　　　　，

（3）①写出C的溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水反应的离子方程式：               

②写出B与少量稀硝酸反应的离子反应方程式：                             

③写出A的三价氯化物水溶液与NaHCO₃溶液混合后反应的离子方程式：         

（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　     　　　　　　　

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：　　　　　　　　　　　　　

（2）B的化学式：　　　　　　　　，

（3）①写出C的溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水反应的离子方程式：               

②写出B与少量稀硝酸反应的离子反应方程式：                              

③写出A的三价氯化物水溶液与NaHCO₃溶液混合后反应的离子方程式：         

（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　     　　　　　　　

. 化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把化学能转化为电能的装置是      （填“甲”或“乙”）

（2）④电极上的电极反应式为                              

（3）①电极上的电极反应式                         

检验该电极反应产物的方法是                       

（4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是       、     （填序号）

（5）写出装置甲的反应总方程式                                       

在如图所示的装置中，a的金属活泼性在氢前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(   )

A．a是正极，b是负极 

B．碳棒上有气体放出

C．a极上发生了氧化反应

D．溶液中H⁺从a极移动到b极

只用一种试剂（必要时可以加热）能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、NaCl、(NH₄)₂SO₄四瓶无色溶液加以区别的是（    ）

A.、BaCl₂        B、 Ba(OH)₂   C、NaOH   D、AgNO₃

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）

    A.100mL 0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2—个数为0.1N_A

    B. 1 mol大米中含有N_A个大米粒子

    C. 2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为0.3N_A

D. 常温常压下，11.2L甲烷所含的分子数为0.5N_A

下列物质属于非电解质的是（     ）

A．SO₂     B．NaHCO₃    C．H₂SO₄溶液    D．Fe