把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A、10℃20 mL 3 mol/L的X溶液           B、10℃10 mL 2 mol/L的X溶液

C、20℃10 mL 4 mol/L的X溶液           D、20℃30 mL 2 mol/L的X溶液

下列反应的离子方程式正确的是                                       （    ）

    A．铁和稀盐酸反应             2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

       B．碳酸钙溶于稀盐酸中          CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂??＋H₂O

    C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应     HCO₃^-＋H⁺＝CO₂??＋H₂O

    D．氧化铜与盐酸反应            O^2― +2H^＋＝H₂O

如图，条件一定时，反应2（正反应为放热）中NO的转化率R(NO)与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且的点是

A. a        B. b       C. c       D. d

(1) 0.5 mol H₂SO₄ 的质量是_________g，含__________个分子，含_______mol氧原子，能和_________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________mol H₃PO₄或_______ g HCl中所含氢元素的质量相同。

(2) 含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为              ；同温同压下的体积比为                。

下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是(     )

A．酒精          B．氯化钾晶体     C．液氯        D．熔融的氢氧化钠

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（     ）

某溶液中可能含有SO₄^2―、CO₃^2―和NO₃^―，为了检验其中是否含有SO₄^2―，正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加：                                          

   再加                                                                                

可能发生的离子反应方程式是：                                                  

（分，每空分）CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是      

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是                                                。

（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mLO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生bmL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为

                （保留2位小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表达式是             。

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

　A.生成物能量一定低于反应物总能量

　B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

　C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

　D.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是

A.有1个氧原子   B.有2个氧原子    C.有1个A原子    D.有2个A原子