原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n²-1。下列有关元素X的说法中不正确的是    （    ）

    A．元素X能形成化学式为X（OH）₃的碱

    B．元素X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐?

    C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

    D．元素X能与某些金属元素形成化合物

用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0．3 mol·L^-1 NaCl溶液和300mL0．2 mol·L^-1的AgNO₃溶液，当产生0．56L（标准状况下）Cl₂时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，则混合液的pH为（设混合后溶液的总体积为500mL）（    ）

    A．1．4         B．7       C．5．6         D．12．6

实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

(1)用如图所示装置，使水中溶解的O₂在碱性条件下将Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的反应的离子方程式为______________________________________。

实验步骤：

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是______________________________________。

②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。

③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液。

④完成上述操作后，下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是__________________________________。

(2)用I^－将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn^2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I₂＋3H₂O。

实验步骤：

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。

⑥重复④的操作。

(3)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤(2)中生成的I₂，反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆。

实验步骤：

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。

⑧用0.005 mol·L^－1的Na₂S₂O₃滴定至终点。

(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

⑨经计算，此水样中氧(O₂)的含量为________mg·L^－1。

绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是(　　)

A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO₄，并用少量品红溶液吸收尾气

B．将CO还原Fe₂O₃后的尾气直接排入空气中

C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水

D．将Zn和稀硫酸制H₂后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

下图所示的结构图中，均为由短周期元素的原子构成的分子，●代表原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对。下列图甲和图乙所表示的分子依次是（ ▲ ）

A．HClO、AlCl₃      B．NaOH、NH₃      

C．LiOH、PCl₃       D．HCN、BF₃

在常温下，发生下列几种反应  ??2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂ ＋ 5Cl₂↑ ＋8H₂O

     ??Cl₂ ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br₂           ??Br₂ ＋ 2FeBr₂  ＝ 2FeBr₃

根据上述反应，下列结论正确的是

A．还原性强弱顺序为：Br^—>Fe²⁺>Cl^—

B. 氧化性强弱顺序为：MnO₄^—>Cl₂>Br₂>Fe³⁺

C. 反应??中，当生成1molCl₂ 时，被氧化的HCl为3.2mol

D. 溶液中可发生反应：2Fe³⁺ ＋ 2Cl^— ＝ 2Fe²⁺ ＋ Cl₂↑

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)  ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是：

A．反应过程中，若增大压强能提高Si(s)的产量

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量大于Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是     

 A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A

C．H₂SO₄的摩尔质量是98 g/mol

 D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1 N_A

pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，

充分反应，收集的氢气的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是                                                             

A．HX一定是弱酸             B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性    D．反应开始时二者生成H₂的速率不相同

纯水在80℃时的pH             

    A．等于7    B．大于7    C．小于7   D．无法确定