下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（    ）。

  A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

  B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

  C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

  D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

下列判断错误的是                                     (　　)

A．沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃          B．熔点：SiN₄＞NaCl＞SiI₄

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄     C．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)   

工业上常利用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是                （    ）

    A．该反应属于氧化还原反应   B．反应中 NH3表现氧化性

    C．生成1 mol N2有 6 mol电子转移    D．若管道漏气遇氨就会产生白烟

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是    （   ）

   A、锌                       B、铁                     C、铝                     D、镁

(1)室温时氢氧化钙的溶度积K_SP =4.7×10^-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L^—1的氯化钙溶液与1 mL

pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中      沉淀析出(填有或无).

(2)2．24升（标准状态）氨气通入250mL 浓度为0.1 mol·L^—1的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度大小为                   (按由大到小的顺序写出各离子符号)

(3) 人体血液含Ca²⁺。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H₂C₂O₄)溶液，用5.0×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定得到的草酸至终点,共耗去2.0 mL KMnO₄溶液。由上述实验数据可求得此人血液中Ca²⁺的物质的量浓度为      .(提示：2 KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑＋8H₂O)

(4)用下图完成相应实验.

①断开K₁,闭合K₂接通直流电源,写出阳极  的电极反应                .

电解的总反应方程式                            

②电解一段时间后,当两石墨棒均有气体包围时,切断K₂闭合K₁,发现电路中有电流通过. 写出a极的电极反应式                 

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.2.24L(标准状态)C1₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2N_A 

B. 2.3g金属钠与足量水反应时失去的电子数是O.1 N_A

C.0.2 mol铝和足量氢氧化钠溶液反应,被还原的水分子数为0.3N_A  

D.标准状况下，11.2L H₂O所含氢原子个数为1 N_A

将40mL 1.5mol·L^-1 的CuSO₄溶液与30mL 3mol·L^-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu²⁺）或c（OH^-）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)₂                       B．CuSO₄·Cu(OH)₂ 

C．CuSO₄·2Cu(OH)₂                      D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（  ）

A．室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

B．室温时，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^-)=c(H⁺)

C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(H⁺)

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1．请回答下列问题：

（1）图中A．C分别表示    ．    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？     ，理由是      ；

（2）图中△H=   KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H

（写出计算过程）