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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是( )
① 2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA
②含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA
③标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。
④ 25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
⑤ 100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA [来源:Z#xx#k.Com]
⑥ 50 mL 12 mol??L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数小于0.3 NA
⑦ 13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体分子数为0.2NA
A.①②⑥ B.①⑤⑥⑦ C.②④⑥⑦ D.③⑤⑥
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如图,图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1 mL,图II表示50mL滴定管中液面的位置,D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4,则两处液面的读数是
A.Ⅰ中是3.2 mL,Ⅱ中是5.40 mL
B.Ⅰ中是4.8 mL,Ⅱ中是3.40 mL
C.Ⅰ中是3.2 mL,Ⅱ中是4.60 mL
D.Ⅰ中是4.8 mL,Ⅱ中是4.60 mL
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38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4 mL(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A.1.0×10-3 mol B.1.6×10-3 mol
C.2.2×10-3 mol D.2.4×10-3 mol
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A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增,其中只有B为单质;
②常温下将气体D通入水中发生反应,生成E和C;
③工业上可以用A与空气为原料,通过催化氧化法得到C。
请回答以下问题:
(1)B的电子式为 ,A的结构式为 ,A分子的空间构型是 。
(2)写出②中反应的化学方程式
(3)写出③中反应的化学方程式
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砷为第四周期第ⅤA族元素,则砷不可能具有的性质:
A.砷通常情况下是固体 B.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 D.砷的非金属性比磷强
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胶体区别于其它分散系的本质是
A.胶体的分散质粒子直径在1 nm~100nm之间
B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C.胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙
D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
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A—F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示:
元素 | 结构或性质 |
A | 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
B | 形成化合物种类最多的元素,其单质为固体 |
C | 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5 |
D | 地壳中含量最多的元素 |
E | 与D同主族 |
F | 与E同周期,且最外层电子数等于电子层数 |
请回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置是 ;A与E形成的化合物的电子式是 。
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是 。
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 。
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性,原因是 (用离子方程式表示);F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 。
(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)
①实验需要测定三个物理量:合金的质量m以及a和b。
a是 ;
b是 。
②合金中A元素的质量分数是 (用含m、a、b的式子表示)。
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设NA、表示阿佛加德罗常数值,下列说法正确的是
A.1000mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,含Al3+ 0.1NA
B.在标准状况下,11.2L氖气中含有NA个氖原子
C.7.8gNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为0.1NA
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
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下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出三个信号峰的是
A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2OH
C.CH3CH(CH3)2 D.CH3CH2CH2CH3
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