从橙子中提取的柠檬酸是一种常用的食品添加剂，其结构为：

有关柠檬酸的性质叙述不正确的是（       ）

A.柠檬酸能发生酯化反应、消去反应、取代反应。

B.1摩尔柠檬酸与足量的金属钠反应能生成标准状况下的氢气44.8升。

C.柠檬酸与氧气在铜作催化剂时可以生成羰基（  ）

D.柠檬酸不能与银氨溶液反应生成光亮的银镜。

仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：

 (1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为                  ▲                   。

(2)写出反应②在工业生产上的一种用途：                  ▲                。

(3)反应③的离子方程式为                        ▲                   ；

反应④的化学方程式为                     ▲                     。

下列离子方程式正确的是（     ）

    A．NH₄HCO₃溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH₄⁺+ OH^－＝NH₃·H₂O

       B．FeBr₂溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂+4Cl^－

       C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水 Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

    D．在通入过量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO₂的溶解）：

    HSO₃^－+Br₂+H₂O＝3H⁺+2Br^－+SO₄^2－

用0．10 mol·L^－1的盐酸滴定0．10 mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（    ）

A．c（NH₄^＋）＞c（Cl^－），c（OH^－）＞c（H^＋）

B．c（NH₄^＋）＝c（Cl^－），c（OH^－）＝c（H^＋）

C．c（Cl^－）＞ c（NH₄^＋）， c（OH^－）＞c（H^＋）

D．c（Cl^－）＞ c（NH₄^＋），c（H^＋）＞ c（OH^－）

可逆反应的特点是同一反应，能同时向相反的两个方向，充分反应后最终各种物质共存在一起。现将0.2molSO₃放在某密闭容器中加热使其分解：2SO₃2SO₂+O₂。

   （1）容器中SO₂与O₂分子数目比为___________，质量比为__________

   （2）最终容器内硫原子与氧原子个数比为__________

   （3）反应中，气体分子数目_________（填增加、减少、不变），将充分反应后的混合气体通入适量的BaCl₂溶液中，生成的沉淀是_____________；若是通入到足量的NaOH 溶液中，则生成的盐化学式为________________________

X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：

①它们核外电子总数都相同；      ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；

④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；

⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的。

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）Y的化学式为            ，X的电子式为               。

（2）试比较M和N的稳定性：M      N（填“>”、“<”、“=”）

（3）检验X的方法是                                                 。

（4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有              ，属于共价化合物的有                （各任写一种物质的化学式）

（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如下图，则该复盐的化学式为                            。

分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：

供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪

（1）证明明矾溶于水发生了水解反应_______________；

（2）证明明矾的水解反应是一个吸热反应_______________；

某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

（1）此电极的正极发生的电极反应式是______________                      ；

负极发生的电极反应式是___________________                    。

（2）电解液中的离子向____极移动；向外电路释放电子的电极是____极。(填正或负)

（3）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：

_    _ _ _                 _    _         _        ________。