下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三个信号峰的是

A.  CH₃CH₂C（CH₂CH₃）₃             B. CH₃CH₂OH

C.  CH₃CH(CH₃)₂                           D. CH₃CH₂CH₂CH₃

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂，有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^－ + OH^－ == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

反应①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= a kJmol^-1

反应②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= b kJmol^-1

测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）反应①的化学平衡常数表达式为                   ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为             ，用CO表示的化学反应速率为               。

（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有          （填序号）。

 A．缩小反应器体积   B．通入CO₂      C．升高温度到900℃   D．使用合适的催化剂

（3）下列图像符合反应①的是        （填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=            （用含a、b的代数式表示）。

（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

     （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：           

下列叙述不正确的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH₄)₂SO₄]< c[(NH₄HSO₄] < c(NH₄Cl)

B．欲除去CuCl₂溶液中混有少量的FeCl₃，可加入CuO

C．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(CO₃^2-)+c(OH^-)

表示下列变化的化学用语中，正确的是

A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：

HCO- 3+Ca²⁺+OH^?? == CaCO₃↓+H₂O

B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH^-+ NH+ 4  H₂O+NH₃↑

C. NaHCO₃的水解：HCO－ 3+H₂O == H₃O⁺+CO2－ 3

D. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH^- →O₂↑+2H₂O+4e^－

一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1 molY，发生如下反应：2X(g) + Y 3Z(g)；△H = -a kJ/mol (a>0)。经过60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。

下列说法中错误的是

A. 用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L^—1·min^—1

B. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态

C. 达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a

D. 若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大

 下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO)＞c(NH)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C₁和C₂,pH分别为a和a+1，则C₁=10C₂

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

对外加电流的保护中，下列叙述正确的是

A. 被保护的金属与电源的正极相连

B. 被保护的金属与电源的负极相连

C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应

D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是          （    ）

    A．标准状况下，22．4LNO与11．2L O₂充分反应后得到的气体分子数为N_A

    B．3．6g重水中含有的中子数为2N_A

    C．一定条件下，6．4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0．2N_A

    D．常温下，1L 1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，所含溶质分子数小于N_A

将一定量的镁铝合金样品分成丽等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为（       ）

A．4.8 g    B．6g   C．9.6g D．12g