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常温常压下,将25mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸,恢复到原状态时,体积共减少了50 mL,则一定满足条件的三种烃是
A.CH4、C2H2、C3H4 B.CH4、C2H4、C3H4
C.C2H6、C3H6、C3H4 D.C2H2、C2H4、C3H6
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下列每组中各有三对物质, 它们都能用分液漏斗分离的是
A.乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水 B.二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水
C.乙醇和水,乙醛和水,乙酸和乙醇 D. 油酸和水,甲苯和水,苯酚和苯
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已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为
A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定
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已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质。
(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应,写出该化学反应方程式:
;
(2)上述所写反应中,硝酸表现出的化学性质是 ,被还原的元素是 。
(3)若六种物质组成一个完整的化学反应,则反应中的还原产物是 (填化学式),若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1,那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)若六种物质组成一个完整的化学反应,且没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。
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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Ag+ Na+ |
阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、c三种溶液,电极均为石墨电极
接通电源,经过一端时间后,测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的 :极(填写“正”或“负”),甲、乙电解质分别为 、 (填写化学式)。
(2)写出d电极上发生反应的电极反应式 .
(3)若电解后甲溶液的体积为25L,且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为 。
(4)若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成燃料电池,请写出正极的电极反应式: .
要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态,应加入 物质。(填写化学式)
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随着信息产业的高速发展和家用电器的普及,我国印刷电路板(PCB)的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题,目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜,从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。
(1)用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是
(用离子方程式表示): ▲ 。
(2)工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法,下面是常用的两种方法:
Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜,则阳极(石墨)上的电极反应式为: ▲ 。
Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜:
①用铁粉回收铜的实验操作为 ▲ 。
②科学家对铁置换铜工艺的研究如下:
分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜,将置换出的铜粉放入250mL烧杯中,加入120mL 1.5 mol·L-1的硫酸,水浴加热,控制温度在70 ℃ ,搅拌,在10、20、30、40、50、60min时,分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内,将上层清液倒回小烧杯中,用蒸馏水洗净试样,过滤,在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。
已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果,b表示用废铁屑置换铜的除铁效果,c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果,你认为除铁效果最好的是 ▲ (填a、b或c),其原因是 ▲ 。
(3)工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O,从而进行对废液的利用,其工艺流程如下:
已知:pH ≥9.6时,Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀; pH ≥6.4时,Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀; pH在3~4时,Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①试剂A最好应选用 ▲ 。
a.浓硫酸 b.Cl2 c.NaClO d.NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有关物质的溶解度曲线(如下图),为了获得CuCl2·2H2O晶体,对滤液B进行的操作是: ▲ 、 ▲ ,过滤得到产品。
③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法:取2.000g产品,用水溶解后,加入60.00 mL 0.4000 mol·L-1的KI溶液(足量),充分反应后加入淀粉指示剂,用0.4000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,耗去此标准液25.00 mL时,刚好到达滴定终点。
已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为 ▲ 。
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某溶液灼烧时,透过蓝色钴玻璃未见到紫色火焰,下列判断中错误的是
A.该溶液中一定不含钾元素 B.该溶液中不可能含钠的化合物
C.该溶液中不可能含钠单质 D.该溶液中可能含钠的化合物
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Ⅰ 溴被称为海洋元素,向盐卤中通入氯气可制得溴:Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2,该反应被氧化的元素为 ▲ (写元素符号);若上述反应制得16g Br2 ,则转移的电子数目是 ▲ 个。
Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
(1)小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质,请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因 ▲ 。
(2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化,放置一段时间后略显黄色,写出变化过程的离子方程式 ▲ ;然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色,写出变化过程的离子方程式 ▲ _。
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下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是
A.用食醋可以洗水垢(主要成分为CaCO3、Mg(OH)2)
B.蔗糖放在水中片刻后消失了
C.菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点
D.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡
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