原计划实现全球卫星通讯需要发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是

A．77                B．114           C．191               D．268

下列各组元素均属于p区元素的是

A．H、He、N       B．O、S、P         C．Fe、Ar、Cl       D．Na、Li、Mg

标准状况下2.24LCO气体在足量氧气中燃烧后，加足量的过氧化钠充分吸收气体后，过氧化钠质量增加了

A  2.8g    B  4.4g     C   10.6g      D  1.4g

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡：BaSO₄(s) Ba^2＋(aq)＋SO(aq)　K_sp＝c(Ba^2＋)·c(SO )，沉淀溶解平衡曲线如图所示。  下列说法正确的是

A．b点时c(Ba^2＋)·c(SO )小于K_sp

B．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点

D．加入适量的Na₂SO₄可以使溶液由a点变到c点

某化学小组采用如图装置，以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称：香蕉水）。

已知：CH₃COOH+HOCH₂CH₂CH(CH₃)₂  CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂+H₂O

对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是

①锌片溶解了32.5g     ②锌片增重32.5g     ③铜片上析出lg H₂     ④铜片上析出1mol H₂

A.①和③          B.①和④          C.②和③          D.②和④

某稀溶液中含有Fe (NO₃) ₃、Cu (NO₃) ₂、HNO₃，向其中逐渐加人铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图4所示。则溶液中Fe(NO₃)₃、Cn( NO₃)₂、HN0₃物质的量浓度之比为

A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3： 3： 8 D. 1:1:4

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

A. N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(1)  △H＝2(a-b-c)kJ·mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H＝2(b-a)kJ·mol^-1

C. N₂(g)+H₂(g)  NH₃(1)  △H＝(b+c-a)kJ·mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)  NH₃(g)  △H＝(a+b)kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B.一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g)  2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2

C.升高温度，AgCl的溶解度增大，K_sp增大

D. FeCl₃ 、KAl(SO₄)₂、Na₂CO₃的水溶液均显酸性

下列两种气体的分子数一定相等的是

    A．质量相等，密度不等的N₂和C₂H₄     B．等密度、体积不等的CO₂和C₂H₄

    C．等温等体积的0₂和N₂               D．等压等体积的N₂和C0₂