按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。

（1）负极（Fe）                       ；正极（石墨）                       

电解质溶液（稀硫酸）总反应                                          

（2）负极（Cu）                       ; 正极（石墨）                       

电解质溶液（FeCl₃溶液）总反应                                         

（3）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO₃为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为                         ；总反应为                           

下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．易形成－1价离子                             B．从上到下非金属性逐渐减弱

C．从上到下原子半径逐渐减小            D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

已知1～18号元素的离子aW^3＋、bX^＋、cY^2－、dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c>d                    B．离子的还原性：Y^2－>Z^－

C．氢化物的稳定性：H₂Y>HZ        D．原子半径：X<W

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可得到该物质固体的是

A.氯化铝溶液    B.硫酸亚铁溶液   C.碳酸氢钠溶液     D.硫酸铝溶液

某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是

 A、K₂S              B、Na₂S            C、Na₂O               D、KCl

下列分子中，中心原子是sp杂化的是

A．BeCl₂            B．H₂O             C．CH₄           D．BF₃

下列对某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，一定有CO

C.加入氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀不溶解，一定有Ba²⁺

⑴ 在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有离子键的是       ，只含有极性键的是        ，只含有非极性键的是                     ，既含有离子键又有极性键的是                     。

⑵写出短周期元素中有关的元素符号或名称。

①某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是       ；

②某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是       ；

③某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是       ；

A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答：

(1）写出各元素名称：Ａ　　　  Ｂ　　　  Ｃ　　　 Ｄ　　　  Ｅ　　　  Ｆ　　　　　　

(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）：　　　             

(3)比较A、B气态氢化物的稳定性（填化学式）：　　　　　　　　                 

(4)比较D、E氢化物的还原性（填化学式）：　　　　　　　　　                      　

由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种均为带一个单位正电荷的阳离子或一个单位负电荷的阴离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A^＋＋B^－C＋D，    B^－＋E^＋＝2D；

②通常情况下，C是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③向含F离子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B离子或大量E离子的溶液时，沉淀W在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。

请回答下列问题：

（1）微粒A的名称及化学式分别为              、                  。

（2）C的水溶液中存在的分子总数至少有            种。

（3）写出微粒F与过量C的水溶液反应的离子方程式：                           。

（4）向含有0.1mol F离子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B离子的200mL强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为            mL。