分子式为C_nH_2n+1OH(n??1)的醇不能发生消去反应，n的最小值是（   ）

  A. 2            B. 3               C. 4              D.5

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含阳离子数为0．1N_A

B．78 g Na₂O₂中所含阴离子数为1N_A

C．常温常压下，22．4LCH₄气体与足量Cl₂反应可生成N_A个CH₃Cl分子

D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0．4N_A

某有机物组成中含碳54.5%, 含氢9.1%，其余为氧，又知其蒸汽在标准状况下的密度为3.94 g/L，试求其分子式。

下列指定微粒数目之比不是1：1的是（    ）。

A．Na₂O₂晶体中的阴离子和阳离子

B．NaHCO₃晶体中的钠离子和碳酸氢根

C．24 12Mg²⁺离子中的质子数和中子数 

D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子

下列表达式正确的是（    ）。

A．O^2—的结构示意图：

B．碳原子的L层电子轨道表示式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D．碳－12原子： 12   6C

下列离子方程式正确的是（    ）

A乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺＋CO== CO₂↑＋H₂O

B醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 

CH₃COOH＋OH ^－ —→    CH₃COO^－＋H₂O

C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O  2C₆H₅OH＋CO

D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热

HCHO+4[Ag(NH₃)₂]⁺+4OH^-CO+2NH+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

下列物质能使品红溶液褪色的是                     （    ）

①活性炭    ②过氧化钠    ③氯水    ④二氧化硫    ⑤臭氧

A．①③④     B．②④⑤     C．①②③④ D．①②③④⑤

下列四种情况不能用右图图像表示的是（      ）

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，恒容充入He，N₂的转化率与时间的关系

B．CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；ΔH＞0 ，平衡后CH₄的物质的量与

△H的关系

C．FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl，平衡后加入KCl固体，c（Cl^—）与正反应速率关系

D．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，平衡后缩小容器容积，速率与时间的关系

粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：

Al₆Si₂O₁₃  + 3Na₂CO₃  →  2NaAlSiO₄+ 4NaAlO₂ + 3CO₂↑    ①

Al₆Si₂O₁₃  + 5Na₂CO₃ →  2Na₂SiO₃ + 6NaAlO₂ + 5CO₂↑      ②

SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂↑                         ③

（1）粉煤灰中铝的质量分数为         % 。

（2）用1 mol Al₆Si₂O₁₃ 和 4 mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO_{3____________}mol，共消耗Na₂CO₃          mol（得到的固体中无SiO₂）。

（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃ 与 SiO₂的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO_{2_________________}mol。

（4）若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n(NaAlSiO₄)：n(NaAlO₂) = x，消耗Na₂CO₃  y mol，试确定y与x的关系式。

关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是

　A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

　B．将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连

　C．镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe-2e → Fe²⁺

　D．铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe+3O₂→2Fe₂O₃