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在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1.下列判断正确的是
A.该条件下此反应的平衡常数约为0.91
B.2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)-1
C.B的转化率为60%
D.若混合气体密度不变,则表示该反应达到平衡状态
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在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行
如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如右表:
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请完成下列问题;
(1)试比较K1、K2的大小,K1 K2(填写“>”、“=”或“<”)
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b.υ(N2)正=3υ(H2)逆
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
(3)400℃时,反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为 。
当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时,则该反应的
υ(N2)正 υ(N2)逆 (填写“>”、“=”或“<”)
(4)(3)中反应平衡时,升高温度,NH3转化率 (填“变大”、“变小”、“不变”)
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硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀 硫酸的混合物中,加热使之反应完全(装置如题29图I、图Ⅱ所示),通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体,并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量.
(1)怎样检查图I装置的气密性 。
(2)图I中分液漏斗内装的液体是 。
(3)图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置,与图I相比,图Ⅱ装置的明显优点是 ,
, ,(可不答满).
(4)课外兴趣小组同学在测定胆矾晶体中结晶水的含量时.测得有关数据如下表:
加热前质量 | 加热后质量 | |
m1(容器) | m2(容器+晶体) | m3(容器+无水CuSO4) |
5.4g | 7.9g | 6.8g |
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A、B两种有机物组成的混合物,当混合物质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧产生CO2的量均相等,符合这一组合的各件有:①同分异构体;②同系物;③具有相同的实验式;④含碳的质量分数相同,其中一定正确的是
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
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已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 ( )
A、铍的原子半径大于硼的原子半径
B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D、单质铍跟冷水反应产生氢气
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下列离子方程式中,正确的是 ( )
A、氧化钠投入水中:O2- + H2O == 2OH-
B、在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
C、氯气通入水中:Cl2 + H2O == Cl- + ClO- + 2H+
D、在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
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某物质中元素被氧化,则该元素一定是 ( )
①化合价升高;②化合价降低;③得到电子或电子对偏向;④失去电子或电子对偏离
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
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化合物C8H10的苯环上的氢原子被氯原子取代后,一氯代物有3种同分异构体,二氯代物有4种同分异构体。它可能是
A.邻-二甲苯 B.对-二甲苯 C.间-二甲苯 D.乙苯
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