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某化学小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,其实验流程如下所示:

(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是        

(2)步骤①、③的过滤操作中,除用到铁架台(带铁圈)外,还需要使用的玻璃仪器是

                

(3)已知:

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+|

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

提供的试剂:a. NaOH    b. H2O2     c. Na2CO3    d. CuO

参照表中给出的数据和试剂,请回答:

步骤②的目的是         ,反应的离子方程式是            。步骤③中调节溶液pH的范围是             ,试剂Y是         (填字母)。

(4)步骤⑤要得到无水氯化铜,需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O,其原因是        

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下列说法正确的是                          (    )

A.含10.6 g Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数等于6.02×1022

B.28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中,含有6.02×1023个原子

C.电解法精炼铜,当阴极质量增加32 g时,有6.02×1023个电子转移

D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为6.02×1022

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下列事实与结论相符且正确的是

A.100mL 0.1mol·L1 AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NANA代表阿伏加德罗常数)

B.Ksp(BaSO4)=1.07×1010,Ksp(BaCO3)=2.58×109,所以不能将BaSO4转化为BaCO3

C.常温下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7

D.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

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在标准状况下两种气态烃5.6 L充分燃烧生成10.08 L CO2(标准状况)和5.4g水,则下列说法正确的是(     ) 

A.两者分别为CH4与C2H2,体积比为1∶4               

B.两者分别是C2H6和C2H4,体积比为1∶1   

C.混合烃的平均相对分子质量为48 

D.肯定有甲烷,另一种无法确定  

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对下列事实的解释错误的是

A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性

B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢,说明浓H2SO4是一种难挥发的酸

C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓H2SO4不反应

D.反应CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水,也不溶于硫酸

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某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下, 最多可被空气氧化生成4种不同的醛,该一溴代烷的分子式可能是(    )

A.C4H9Br        B.C5H11Br         C.C6H13Br     D.C7H15Br

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25时,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

(1)混合溶液的pH=8的原因                                     (用离子方程式表示);

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-);(填>、<、=)

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):

c (Na+)-c (A-)=                    mol·L-1

(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,

①试推断(NH42CO3溶液的pH         7 (填>、<、=);

②将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3  B.NH4A   C.(NH42SO4  D.NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列                       (填序号)

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根据以下3个热化学方程式

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)  △H=—Q1kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)  △H=—Q2kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)  △H=—Q3kJ·mol-1

对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是(      )

A.Q1>Q2>Q3     B.Q1>Q3>Q2      C.Q3>Q2>Q1      D.Q2>Q1>Q3

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在同温同压下,硫燃烧的热化学方程式如下:

① S ( g ) + O(g ) = SO2  ( l );△H1 = a KJ·mol-1

② S ( g ) + O2 ( g ) = SO( g );△H2 = b KJ·mol-1

③ S ( s ) + O2 ( g ) = SO( g );△H3 = c KJ·mol-1 ,则a、b、c的大小关系正确的是

A.a>b>c           B.a<b<c          C.b<c<a          D.b>c>a

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下列叙述正确的是                         (    )

A.25℃时,MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·L-1,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·L-1,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,首先生成 CaCO3沉淀

B.向硫酸亚铁溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液变为红色,说明硫酸吼i铁溶液中存存Fe3+

C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42-

D.除去Cu粉中混有的CuO,可将混合物加入到稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤

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同步练习册答案