三种短周期元素A、B、C，可形成简单离子A⁺、B^-、C^2-，A、B同周期，A⁺ 和C^2-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A．原子序数：A＞B＞C                B．原子核外最外层电子数：B＞C＞A

C．离子半径： B^-＞A⁺＞C^2-             D．原子半径： B＞A＞C

下列有关叙述正确的是

A. 纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是还原性糖

B. 纯碱、氯仿(CHCl₃)、蔗糖、植物油在一定条件下都可以发生水解

C. 工业上通过电解AlCl₃饱和溶液制备金属铝

D. SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO₂是两性氧化物

在一定温度下，反应A₂（g）＋B₂(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是(  )

A. 单位时间内生成n molA₂，同时生成n molAB

B. 容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

C. 单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB₂

D.单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键

下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是

A．8            B．14               C．17         D．19

经研究发现有白蚁信息素有： (2,4-二甲基-1-庚烯) ， (3,7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH₃(CH₂)₂CH=CH—CH=CH(CH₂)₈CH₃。下列说法正确的是           。

A．以上三种信息素互为同系物

B．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．2,4-二甲基-1-庚烯与3,7-二甲基-1-辛烯互为同系物

D．家蚕信息素与1molBr₂加成产物只有一种

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH₃COONa溶液：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—)

B．0.1mol/L NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2—)

C．由NH₄Cl与NH₃· H₂O组成的碱性溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

D．向NaCl溶液中滴加盐酸得到pH＝2的混合溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^—)

T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)    △H=－49.0kJ/mol

测得H₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是       （    ）

A．0~10min内v(H₂)=0.3mol/(L·min)

B．T℃时，平衡常数，CO₂和H₂的转化率相等

C．T℃时，上述反应中有64g CH₃OH生成，同时放出98.0kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

B某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①＋IBr →

②IBr＋KI＝I₂＋KBr

③I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

请回答下列问题：

⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用   ▲   ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因   ▲   。

⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是   ▲   。

⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为   ▲   ，滴定终点的现象   ▲   。

⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有   ▲   。

化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。的

  合成路线如下：

  请回答下列问题:

  (1)G中含有的含氧官能团的名称有     。

  (2)反应③为取代反应，D的结构简式是     ，D分子中含有     种不同化

    学环境的氢原子。

  (3)同时符合下列a、b、c三个条件的B的同分异构体共有     种。

    a．能发生银镜反应；b．属于苯的衍生物，苯环上共有3个链状取代基；c.与

    FeCl₃溶液发生显色反应

  (4)反应⑤的反应类型是     。在反应①中，反应物的物质的量之比为1：l，

反应的化学方程式如下:

化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%。上述物质间的转化关系如下图所示。

（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）        、        。

     盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）        。

（2）D元素在元素周期表中的位置是            。

（3）H的电子式是          。

（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是            。

（5）下列说法正确的是（填选项序号）       。

a. 上述由A生成D的单质的反应属于置换反应

b. D元素在自然界中主要以单质形式存在

c. G是含有极性共价键的离子化合物

d. I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性