胶体燃料电池是电动车常用的四种蓄电池中的一种，该电池的总反应式为：

   2PbSO₄ + 2H₂O  Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄。下列说法正确的是

A．胶体能发生电泳是由于胶体带电

B．放电时，Pb为负极，电极反应式为Pb- 2e^?? = Pb²⁺

C．这种电池达到使用寿命之后可以随意丢弃，不会造成环境污染

D．利用这种电池电解精炼铜，当阴极析出0.64g铜时，该蓄电池中消耗H₂SO₄ 0.02mol

已知：

（式中X代表卤素原子）有以下反应，最终产物是乙二酸。

试回答下列问题：

（1）C的结构简式是                           ；

（2）B→C的反应类型是                        ；

（3）E→F的化学方程式是                                                   ；

（4）写出E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式

                                                                          ；

（5）写出E与乙二酸反应生成高分子化合物的化学方程式

                                                                          ；

（6）由B发生水解反应或C发生水化反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是                       。

下列物质中，属于高分子化合物的是（    ）

A．油脂         B．蔗糖     C．羊毛         D．葡萄糖

Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是

            （填写编号）

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba(OH)₂8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H₂SO₄的过程

Ⅱ．为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。

【方案一】准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V₁mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量。

（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是          。

【方案二】准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量。

（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是                  （填仪器下方序号），①中的进气口为     （填“A”或“B”）

（3）装置⑤的作用是                                                      。

（4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na₂O₂纯度的实验方案                                        。

在系统命名法中，下列烃的命名一定错误的是

A．2，2，3－三甲基－4－乙基己烷        B．2－甲基－3－乙基己烷

C．2－甲基－3－乙基戊烷　　　　        D．2－甲基－2－乙基庚烷

甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是:

       (CH₃)₂ C＝O+HCN—→(CH₃)₂ C(OH)CN

 (CH₃)₂C(OH)CN+CH₃OH+H₂SO₄—→CH₂＝C(CH₃)COOCH₃+NH₄HSO₄

90年代新法的反应是: CH₃C≡CH + CO + CH₃OHCH₂=C(CH₃)COOCH₃

与旧法比较,新法的优点是

A．原料无爆炸危险                                 B．原料都是无毒物质

C．没有副产物,原料利用率高                  D．产品性能更好

（I）多项选择题

CH₃^＋、CH₃－、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是      。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个CH₃－或一个CH₃^＋和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

（II）

锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

（1）指出锌在周期表中的位置：     周期，      族，       区。

（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。

（3）Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子属于          （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

（4）右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                 。

（共6分,每空1分）用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示。

试回答下列问题：

（1）使用酚酞做指示剂，滴定过程中两眼应该注视_________________，滴定终点的判断是                                                                          。

（2）实验中，指示剂加2滴不能多加是因为：                                    

（3）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为                 mol/L。（精确到0.0001）

（4）有下列错误操作：

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的盐酸溶液

②用碱式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失

③滴定前，读取酸液体积时视线低于酸式滴定管的液面，滴定后读出酸液的体积时，

视线高于酸式滴定管的液面

④锥形瓶用待测液润洗两次

哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏低？答：_____________。

哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏高？答：_____________。

下列各组离子一定能大量共存的是                                    (      )

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、、

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、、^-

C．在c(H⁺)＝ 10^-13mo1/L的溶液中：NH₄⁺、A1³⁺、、 

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、、

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极             B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加    D．电解过程中，氯离子浓度不变