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将下列各种液体:①苯;②四氯化碳;③碘化钾溶液;④乙烯;⑤植物油,分别与溴水混合后充分振荡、静置,液体分为两层,原溴水层几乎是无色的是( )
A.②⑤ B.只有②④ C.①②④⑤D.①②③④⑤
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向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl溶液,产生的现象或生成的物质是( )
A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B.既有氯化银也有硫化银
C.不能由黑色沉淀转化为白色沉淀 D.只有氯化银白色沉淀
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向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示,四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系,完全正确的是
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下列实验设计和结论相对应的是 ( )
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有SO42-
D.某气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是CO2
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现有A、B、D、X、Y、Z六种元素,其原子序数依次递增。已知,B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分;A、Y是短周期非金属元素,其单质在常温下均为气体。两单质混合见光爆炸生成AY,AY溶液显强酸性。X、Z为常见金属元素,X的原子序数为Z的一半。Z与Y2和A Y溶液反应分别得ZY 3和ZY 2,烧碱溶液不能与Z单质反应,而能与X单质反应。请回答下列问题:
(1)Y的原子结构示意图为 ;X在周期表中的位置是 。
(2)D的氧化物也是空气质量预报的指标之一。汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为 。
(3)写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式
。
(4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。右图是该方法处理污水的实验装置示意图(X、F金属单质作电极)。实验过程中,污水的pH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个,分别是4OH--4e-=2H2O +O2↑和 。阳极区生成沉淀的离子方程式是 。
(5)一定条件下,8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应,则W的化学式为 ;指出X单质与F的氧化物反应的一种用途 。
(6)BA4是一种重要能源物质,右图是1.01×105Pa下,1 mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图,其热化学方程式为 。
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下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中,正确的是
A.化合反应一定是氧化还原反应
B.分解反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.复分解反应不一定是氧化还原反应
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wg铁粉和铝粉的混合物,溶于足量盐酸后,加过量的 NaOH溶液,过滤,将沉淀完全收集后,充分加热,直至质量不再变化,称量仍为wg。原混合物中铝粉的质量分数是( )
A.30% B.50% C.70% D.90%
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【化学-化学与技术】
海洋是化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有广阔的前景。回答下列问题:
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,但常规蒸馏法法也存在较大缺陷,请说明常规蒸馏法淡化海水的最大缺陷。
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(2)离子交换法也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。
(3)目前从海水中提取溴的常用流程如下(苦卤,海水蒸发结晶分离出食盐的母液):
从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是 。
(4)海水提镁过程中,与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系,试说明海水提镁与盐酸厂之间的必然联系。__________________________________________________________
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下列说法中,正确的是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.在溶液中,H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存
B.化学反应过程中,一定有物质的变化,不一定有能量的变化
C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+
D.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀
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