某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应

A(g)＋xB(g)       2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率时间变化的如下图所示。下列说法正确的是

　　A．8min前A的平均反应速率为0.08 mol ·L^－1·min^－1

B．20min～40min间该反应的平衡常数为5

C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度

D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

一工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

② IV中的电解反应式为MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋ Zn＋2H₂SO₄。

（1）A中属于还原产物的是___________。

（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________；II需要加热的原因是___________；C的化学式是____________。

（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是______________。

（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。

（5）要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。

（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是   

A．装置甲：防止铁钉生绣                    B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性      D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。

请回答下列问题：

（1）B的电子式为        。

（2）J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式                   。

（3）汽车尾气中常含有D。B在加热和催化剂存在的条件下能消除D的污染。已知：

①4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)  △H＝－905 kJ·mol^－1 

②4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)   △H＝－1268 kJ·mol^－1  

则B与D反应的热化学方程式为                                 。

（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：                                                   。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A以分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

（1）C的元素符号是             ；元素F在周期表中的位置            。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为          ，其固体时的晶体类型是                 。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄气态分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量。试写出由N₄气态分子变成N₂气态分子的热化学方程式：                。

（4）某盐的性质与类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①盐显酸性原因（用离子方程式表示）                                  。

②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H₂的化学方程式                   。

下列关于¹²C和¹³C说法正确的是（    ）

A．两者互为同位素                 B．两者互为同素异形体

C．两者属于同一种核素             D．两者属于不同的元素

属于人工固氮作用的是（    ）

A．N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃      B．硝酸工厂用NH₃氧化制NO

C．雷雨时空气中的N₂转化为NO           D．由NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵

【物质结构与性质】

A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns² np²，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：

（1）当n=2时，AB₂属于            分子（填“极性”或“非极性”），分子中有          个δ键、       个π键. A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是          杂化．

（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于                晶体．

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                         （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                  （用元素符号表示）．

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O.该配合物中的中心离子钴离子

在基态时的核外电子排布式为                              .作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为               

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（    ）

A．2009年10月1日，国庆60周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．预防甲型HIN1流感的含氯环境消毒剂对人体无害

D．第十一届全运会“东荷西柳”场馆使用的钢结构材料属于合金

酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理

是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是     （      ）

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小  ③乙醇有还原性  ④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④       B．②③        C．①③            D．①④