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科目: 来源: 题型:阅读理解

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下:①四氯化硅遇水极易水解;

②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

③有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸点/℃

57.7

12.8

315

熔点/℃

-70.0

-107.2

升华温度/℃

180

300

162

请回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_____________________________________。

(2)装置A中g管的作用是______________;装置C中的试剂是____________;

装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的元素是_____________(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:

  5Fe2+MnO4+8H====5Fe3+Mn2+4H2O

①滴定前是否要滴加指示剂?___(填“是”或“否”),请说明理由_________________

②某同学称取5.000g残留物后,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是_______________。

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氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示。

(1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为____________。

(2)下表是六水合氯化铁在水中的溶解度。

温度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度

/(g/100g H2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

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科目: 来源: 题型:

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是    (      )

 A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

 B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)

C.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

 D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中:

   c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)

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二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也会给大气带来严重污染,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体,其中                 能导致光化学烟雾的形成;

目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化。如:CO(g)+NO2(g)    NO(g)+CO2(g)   △H=-akJ·mol—1(a>0)2CO(g)+2NO2(g)    N2(g)+2CO2(g)   △H=-bkJ·mol—1(b>0)

据此回答:若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为            mol,放出的热量为            kJ(用含有a和b的代数式表示)。

新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为      (只要求写一种)。

(3)工业上生产硫酸时,将SO2氧化为SO3是关键一步。

①某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=              

②一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件SO3  的体积分数变大的是        

A.保持温度和容器压强不变,充入2mol SO3   

B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2

C.保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O2

E.升高温度    F.移动活塞压缩气体

(4)某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:                               

                                       

   

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(1)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜,其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是:                       

②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口____(填写“A”或“B”)导出。

(2)如图,有一综合电解装置,A、B、C均为0.1L 1mol/L溶液,通电一段时间后,B池溶液质量增加6.3 g,试回答:

①C 池阳极放出气体在标准状况下的体积为         L ;

②A 池要恢复溶液组成,可加入     mol    

③若电源为铅蓄电池,电极材料分别为铅和二氧化铅,以硫酸作电解质溶液,则Y极电极反应式为        ,X极质量     (填“增大”或“减小”)     g。

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下列排列顺序完全正确的组合是(    )     

①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI  

②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+

③常温下,α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α12>α3

④同温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b,则a>b

A.①②③        B.②③④          C.①③④           D.①②④

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下列叙述正确的是

A.离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高

B..原子序数为13的元素位于元素周期表的第3纵行

C.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

D. 短周期元素X、Y的简单离子(X2-、Y+)具有相同电子层结构,则两元素的离子半径X2->Y+,原子半径Y>X

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1,4-二氧六环是一种常见的溶剂,它以通过下列合成路线制得:

其中C可能是                            (    )

       A.乙烯      B.乙醇      C.乙二醇          D.乙醛

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将等体积的氨水与盐酸溶液混和后,若混和溶液中[NH]=[Cl-],则溶液中的pH值为______7,混和前[NH3·H2O]______[HCl],氨水中[OH-]______盐酸中[H+]。(填>、<或=,下同)

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.

某固体混合物X可能由Na2O2 、Al2O3 、Fe2O3、 Cu 、SiO2中的一种或几种物质组成。为确定X的成分,进行了如下三个试验。分析并回答下列问题:

(1)由试验①可得出的结论为:       

(2)步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为:                    。反应Ⅱ涉及固体质量变化的化学方程式为:         

(3)由步骤Ⅲ可得出的结论为:      

(4)步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为    

(5)原混合物中各成分的质量之比是     。(不必简化)

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同步练习册答案