下列判断正确的是

A．酸酐一定是氧化物              B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物    D．正四面体分子中键角一定是109o28′

乙烯和1，3—丁二烯的混合气体1 L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4 L氢气，则原混合气体中乙烯和1，3—丁二烯的体积比为          （    ）

  A．3∶2              B．4∶1             C．3∶1             D．任意比

下列说法中正确的是

     A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

     B．由“C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1．9kJ·mol^－1”可知，金刚石比石墨稳定

     C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57．3kJ·mol^－1，若将含0．5mol  H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ

     D．在101kPa时，2g H ₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H ₂（g）＋O ₂（g）＝2H ₂ O（1）△H＝－285．8kJ·mol^－1

从甜橙的芳香油中可分离得到如下图结构的化合物：现在试剂：

①KMnO₄酸性溶液；   ②H₂/Ni；   ③Ag(NH₃)₂OH；  ④新制Cu(OH)₂，

能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（        ）

     A  ①②        B  ②③         C  ③④       D  ①④

H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2—的物质的量之比为

       A．1∶1∶1 B．5∶3∶2   C．2∶1∶5         D．3∶2∶2

为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A．将青铜器放在银质托盘上            

B．将青铜器与直流电源的正极相连

C．将青铜器保存在潮湿的空气中         

D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜

下列反应属于取代反应的是                                  （     ）

A.CH₄+2O₂CO₂+2H₂O       B.CH₂== CH₂+Br₂BrCH₂CH₂Br

C.CH₃CH₂CH₂Cl+NaOHCH₃CH== CH₂+NaCl+H₂O

D.+H₂O+HCl

两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是

根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于

A．s区          B．p区        C．d 区         D．ds区

现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。

（1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；写出C的核外电子排布式___________________；D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

（2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。

②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是 ________________________。

③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________                      ____。